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          【題目】化合物X(5沒(méi)食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲(chóng)活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是　(　　)
          A. 分子式為C14H15O10
          B. 分子中有四個(gè)手性碳原子
          C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應(yīng)
          D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，結(jié)合羧酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來(lái)解答。
          A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H16O10，A錯(cuò)誤；
          B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、醚鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；
          C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和羧基，1 mol X最多可與5 mol NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
          D.只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1 mol X最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          實(shí)驗(yàn)裝置
          A
          稀硫酸
          Na2S
          AgNO3與AgCl的溶液
          Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2 溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)。
          （1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據(jù)___。（討論（2）的問(wèn)題中，該數(shù)據(jù)用a表示）
          a
          生成CO2的體積（L）
          （2）討論a值的變化時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：
          (1) 步驟Ⅰ“氨浸”時(shí)，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
          ① CuO被浸取的離子方程式為________。
          ②浸取溫度不宜超過(guò)55 ℃，其原因是________。
          ③ Cu2＋與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。
          (2) “除AsO2-”時(shí)，FeSO4需過(guò)量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。
          (3) “蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.1molNH4＋含有的電子數(shù)為11NA
          B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
          C.常溫下，92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA
          D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而氯化銨中只含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （2）0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。
          （3）(t1＋10)s時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______，此時(shí)v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。
          （4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________ (填序號(hào))。
          a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
          b．在t1時(shí)刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率
          c．在t1時(shí)刻，氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          （5）容器中(t1＋10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S存在于多種燃?xì)庵�，脫除燃�(xì)庵?/span>H2S的方法很多。
          (1) 2019年3月《science direct》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。
          ①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          ②“HI分解”時(shí)，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
          ③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。
          (2) 電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
          (3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：
          (Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)
          (Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-
          (Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋
          一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。
          ①吸收液經(jīng)過(guò)濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。
          ②圖中當(dāng)Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。
          下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
          B. 電池工作時(shí)，H+由M極移向N極
          C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2
          D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
          A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl
          B.＋Br2→
          C.＋H2
          D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO
          

			
          

			
          
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