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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，下列混合溶液的一定大于7的是（　�。�
          A．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合
          B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合
          C．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的氨水溶液等體積混合
          D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉混合恰好生成NaCl，則溶液的pH=7，故A錯誤；
          B．pH=3的醋酸溶液，醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液，濃度為0.001mol/L，等體積混合，醋酸有剩余，則溶液的pH＜7，故B錯誤；
          C．物質的量相等的鹽酸和氨水混合，鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性，故C錯誤；
          D．pH=3的鹽酸溶液濃度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水濃度大于0.001mol/L，等體積混合，氨水過量，導致溶液呈堿性，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質的質量分數（　　）
          A．大于30%B．小于30%C．等于30%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
          （1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量．
          （2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
          （3）試樣中Ba（OH）2?nH2O的質量分數為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關系如圖所示，則（　�。�
          A．M點所示溶液導電能力強于Q點
          B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
          C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          物質的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是（　�。�
          A．若混合后溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（NH4+）
          B．用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小
          C．若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積
          D．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度（t℃）時，水的離子積常數Kw=10-13，則該溫度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
          將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
          （1）若所得混合液為中性，則a：b=______；
          （2）若所得混合液的pH=2，則a：b=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實驗
          編號          		HA物質的量
          濃度/（mol?L-1）          		NaOH物質的量
          濃度/（mol?L-1）          		混合后溶
          液的pH
          甲0.10.1pH=a
          乙0.120.1pH=7
          丙0.20.1pH＞7
          丁0.10.1pH=10
          （1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？______．
          （2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系______．
          A．前者大B．后者大
          C．兩者相等D．無法判斷
          （3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
          （4）分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
          c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
          （Ⅱ）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
          回答下列問題：
          （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______．
          A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
          B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
          C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
          D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
          （1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：______．
          （2）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______mol?L-1．
          （3）在B點，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系：c（H+）______c（OH-）．
          （4）在D點，溶液中離子濃度大小關系為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ熱量．
          （1）寫出該反應的熱化學方程式______．
          （2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______KJ．
          （3）上述反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是______．
          

			
          

			
          
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