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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

          (1)工業(yè)上利用輝銅礦(主要成分是Cu2S)冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度,用酸性高錳酸鉀溶液反應,所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式 。

          (2)工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸(含硝酸、硫酸)為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的廢酸混合液100 mL(不使用其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量為

          (3)現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片(假設不含其它雜質)在空氣中灼燒至完全反應,經測定,反應前后固體的質量相同。

          固態(tài)銅與適量氧氣反應,能量變化如下圖所示,寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。

          上述銅片中銅的生銹率為 (金屬生銹率=)。(結果保留到整數(shù))

          (4)自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液,并向深部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),慢慢地轉變?yōu)殂~藍(CuS)。

          硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等,該過程的化學方程式為 。寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式 ,請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理

          【答案】1Cu2S+2MnO4+8H+2Cu2++SO42+2Mn2++4H2O275g

          32Cus+1/2O2g)=Cu2OsH=kJ/mol34%

          4CuS+2O2CuSO4Cu2++ZnSCuS+Zn2+在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物或在相同條件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反應可以發(fā)生。

          【解析】

          試題分析(1)為了測定輝銅礦樣品的純度,用酸性高錳酸鉀溶液反應,所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成,這說明反應中有硫酸根生成,則輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式Cu2S+2MnO4+8H+2Cu2++SO42+2Mn2++4H2O。

          (2)含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的廢酸混合液100 mL中氫離子的物質的量是1mol,硝酸根是0.2mol,則根據(jù)方程式3Cu+2NO32-+8H=3Cu2++4H2O+2NO可知反應氫離子過量,0.2mol硝酸根能氧化0.3mol銅,所以最多生成0.3mol硫酸銅,則最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量為0.3mol×250g/mol=75g。

          (3)根據(jù)圖形可知固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅時放出的熱量是kJ,所以該反應的熱化學方程式2Cus+1/2O2g)=Cu2OsH=- kJ/mol。

          現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片(假設不含其它雜質)在空氣中灼燒至完全反應,經測定,反應前后固體的質量相同,這說明反應后生成的氧化銅與反應前固體的質量相等。假設混合物中銅的物質的量是xmol,銅綠的物質的量是ymol,則64x+222y=(x+2y)×80,解得x:y=31:8,則上述銅片中銅的生銹率為

          (4)硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等,該反應的化學方程式為CuS+2O2 CuSO4。在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物,所以硫酸銅能與氯化鋅反應生成硫化銅沉淀,則滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式Cu2++ZnSCuS+Zn2+。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

          在海洋碳循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。

          寫出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。

          同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。 18O標記光合作用的化學方程式如下,將其補充完整。

          __________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

          (2)工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,并將CO2富集,其裝置如下圖。在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______________。

          (3)將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應為:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) H=-90.l kJ/mol

          在T時,容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。

          根據(jù)上表信息填空(填寫“>”“< ”或“=”):

          2c1_________c3;|x|+|y|___________90.1;

          2p2_________p3;α12_________1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符號或化學式):

          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          2

          3

          4

          (1)⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

          (2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是______(填元素符號);元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是______(填化學式)。

          (3)④的單質和②的單質在點燃條件下生成物的電子式是_______;⑨的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是___________(寫化學式)。

          (4)⑥與⑨形成的化合物和水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是________________

          (5)元素①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________。

          (6)⑨的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為___________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

          可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

          已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O

          (1)裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________;

          (2)裝置②的目的是____________________,發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________;

          (3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________;

          (4)實驗的具體操作是:先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品,然后____________________,__________________

          (此操作的目的是_______________________________________________),最后滴加濃硝酸;

          (5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:

          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

          6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質的量是6 mol。

          (1)a點正反應速率 (填大于”“等于小于)逆反應速率。計算其化學平衡常數(shù)K=

          (2)下列時間段平均反應速率最大的是

          A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min

          (3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ,曲線對應的實驗條件改變是 。

          (4)錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料,可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

          以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2,則陽極的電極反應式為 。

          MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;

          ②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

          測得在不同溫度下,反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:

          (1)500℃時進行反應①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為__________。

          (2)反應①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

          (3)700℃反應①達到平衡,要使該平衡正向移動,其他條件不變時,可以采取的措施有_______(填序號)

          A.縮小反應器體積 B.通入CO2

          C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑

          (4)下列圖像符合反應①的是____(填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO含量,T為溫度且T1> T2

          (5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,該反應的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內,開始產生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是( 。
          A.2 mol·L1NaOH溶液
          B.2 mol·L1H2SO4溶液
          C.2 mol·L1MgSO4溶液
          D.FeCl3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。

          據(jù)如圖回答:

          (1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________________。

          (2)寫出選用的化學試劑:B____________,其作用為___________。

          (3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。

          據(jù)如圖回答:

          乙同學的實驗過程:

          Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

          Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

          Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

          Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

          (4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。

          (5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。

          (6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________

          (7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是:同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱,其原因是___________________________________________(試從原子結構角度解釋)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質,其中不是為了抑制離子水解的是

          A.NaAlO2(NaOH) B.SnCl2(HCl)

          C.FeCl3(HCl) D.FeSO4(Fe)

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