Question

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_____，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是__________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學(xué)式：_______

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入_______________________

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為______。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式__________________

Answer 1

【答案】KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2Cu、Fe稀硫酸與鐵粉C2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

（1）常用于檢驗三價鐵的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色。

（2）FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)生成銅離子和二價鐵離子，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2；

（3）①通過流程圖可知單質(zhì)銅來自于濾渣③，則第一步為置換單質(zhì)銅，故過量物質(zhì)①為Fe，濾渣③為Fe和Cu的混合物，濾液②為FeCl2溶液，分開濾渣③中的Fe和Cu，又要是濾液⑤與濾液②混合，所以過量的④為稀鹽酸，濾液⑤也為FeCl2溶液，②、⑤混合最終要得到FeCl3溶液，則通入⑥為過量的Cl2；

②配置并保存硫酸亞鐵溶液需考慮防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入Fe粉；

③要證明某溶液中不存在Fe3+，而可能存在Fe2+則需先加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液不變色，再通入過量的Cl2，若溶液變紅則含有Fe2+，故選C；

④濾液②⑤為FeCl2溶液，通入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。