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        1. 【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣,是重要的化工原料。

          I.已知下列反應(yīng):

          CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

          C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

          1工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫空白。

          CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

          2800℃時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(CH4)=4.0 mol·L1c(H2O)=5.0 mol·L1;c(CO)=1.5 mol·L1;c(H2)=2 mol·L1,則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_____________________(達(dá)到平衡、向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”)

          .甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用合成氣來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:

          3一定條件下,將COH2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_____________________________。

          A.體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B.混合氣的密度保持不變

          C.體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 DCOH2的物質(zhì)的量之比保持不變

          4如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2 (填“>”“<”“=”)。理由是__________________________________________________

          5已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí),電池左邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________

          6用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。

          【答案】 +75 向正反應(yīng)方向移動(dòng) AD > 由圖可知溫度由T1升高至T2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以K1>K2 2CH3OH-12e+2H2O2CO2+12H+ CH3OH-6e+H2OCO2+6H+ 2Cu2OH-2eCu2OH2O

          【解析】1)已知:

          CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ/mol

          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

          根據(jù)蓋斯定律可知①-②即得到CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+75kJ/mol。

          2)此時(shí)濃度熵為1,所以向正反應(yīng)方向移動(dòng);(3A.正反應(yīng)體積減小,則體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B.混合氣的質(zhì)量和容器容積始終不變,則密度始終不變,不能說(shuō)明,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變,不能說(shuō)明,C錯(cuò)誤;D.由于COH2的物質(zhì)的量之比不是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比通入的,則COH2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí),可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選AD;(4)首先達(dá)到平衡時(shí)溫度高,由圖可知溫度由T1升高至T2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以K1K2。(5)氫離子向右側(cè)移動(dòng),則右側(cè)是正極,左側(cè)是負(fù)極,甲醇失去電子,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+H2OCO2+6H+;(6)銅元素化合價(jià)升高,失去電子,銅電極是陽(yáng)極,溶液顯堿性,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cu2OH-2eCu2OH2O

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 加熱使吸熱反應(yīng)速率加快,使放熱反應(yīng)速率減慢

          B. 改變條件后若化學(xué)平衡向正向移動(dòng),則化學(xué)平衡常數(shù)變大

          C. 當(dāng)3v(H2 )2v(NH3)時(shí),可逆反應(yīng)N23H22NH3 在向正反應(yīng)方向進(jìn)行

          D. 壓縮裝有NO2的注射器,容器內(nèi)平衡2NO2N2O4右移,最后氣體顏色比原平衡深

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

          A. 生成的物質(zhì)都是氧化物

          B. 反應(yīng)前后原子的種類不變

          C. 該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)

          D. 反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后,無(wú)論以何種比例混合,其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是( )

          A. C2H2C2H6 B. CH4C3H8 C. C3H6C3H8 D. C2H4C4H8

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):_____、_______________。

          2下列分子中若有手性原子,請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。____________

          3在下列物質(zhì)①CO2②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2⑦SO3、PCl3,屬于非極性分子的是(填序號(hào))________________。

          4試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(“>”、“<””):HClO3________HClO4

          5I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的立體構(gòu)型為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

          A.CaCl2B.H2SO4C.NaOHD.H2O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛。

          (1)磷元素位于周期表的_______區(qū),基態(tài)磷原子價(jià)層電子排布圖________,最高能層符號(hào)________

          (2)磷的三種同素異形體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

          三種同素異形體中能導(dǎo)電的是_______(填名稱)。

          ②白磷易溶于CS2,其原因是___________

          (3)磷酸與Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2],F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是________。與PO43-空間構(gòu)型相同的分子和陰離子分別是________(各舉1例)。

          (4)噻替哌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,其中氮原子的雜化軌道類型為_______,1mol噻替哌中含有的σ鍵數(shù)目為______。

          (5)磷化銦(InP)是一種半導(dǎo)體材料,可用于光纖通信技術(shù),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①結(jié)構(gòu)化學(xué)上常用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,晶胞中P原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:P(0,0,0),P(,0, );P(0, , )等,則距離上述三個(gè)P原子最近且等離的In原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

          ②已知晶胞參數(shù)a=0.587m,則InP晶體的密度為______g/cm3。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

          A. 燃?xì)庠?/span> B. 硅太陽(yáng)能電池 C. 鋰電池 D. 風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

          1 _________________

          2CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ____________________________

          32,2-二甲基-3-乙基己烷 _________________

          42-甲基-2-丁烯_________________

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          同步練習(xí)冊(cè)答案