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          【題目】下列說法中，不正確的是
          A. 碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力
          B. 金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
          C. 目前科學家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
          D. HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．碘單質(zhì)是分子晶體，其升華時克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．科學技術(shù)的發(fā)展，使人們操縱單個原子和分子成為可能，目前，科學家已經(jīng)實現(xiàn)對單個原子或分子的操縱，故C錯誤；D．HCl是共價化合物，其溶于水后形成了H+和Cl-，破壞了共價鍵被，故D正確；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是
          A. 均有丁達爾效應 B. 均能透過半透膜
          C. 加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解 D. 均能透過濾紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是 ( )
          A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
          B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
          C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子
          D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖（1、2）是有關(guān)氨的制取和性質(zhì)的實驗裝置．
          （1）儀器C的名稱是 ；
          （2）寫出A中所發(fā)生化學反應的化學方程式 ；
          （3）收集氨時，試管口棉花的作用 ；
          （4）收集氨時，試管B驗滿的方法是 ；
          （5）圖1裝置還可以制備 氣體；
          （6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組的同學用右圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
          已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O
          回答下列問題：
          （1）左側(cè)為電源__________極。(填“正”或“負”)
          （2）請用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍色的原因？___________________。
          （3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應的反應式：_____________________。
          （4）電解反應結(jié)束時，左側(cè)溶液中還_________I－。(填“有”或“沒有”)
          （5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：_____________________。
          （6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應_________。(填“變”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1
          B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1
          C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1
          D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是( )
          A. +2 B. +4 C. +6 D. +7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。
          請回答下列問題：
          （1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式： 。
          （2）步驟②的操作名稱是： 。
          （3）步驟④中所加物質(zhì)X為： 。
          （4）步驟⑤的操作是：  。
          （5）步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：   。
          （6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，理論上 （填“是”或“不”）需要補充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是 。
          （7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O，式量248）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：
          圖1
          實驗具體操作步驟為：
          ①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
          ②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體
          ③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O
          ④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
          （1）寫出儀器A的名稱  ，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以 
          （2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因 
          （3）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO4雜質(zhì)，請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結(jié)論 
          （4）測定產(chǎn)品純度
          ①準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產(chǎn)品的純度為 %
          ②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          （5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為． 。
          

			
          

			
          
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