【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ �。�
A.1：2B.2：1C.1：4D.4：1
【答案】C
【解析】
鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為
=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=
×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。
n（H2SO4）濃=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，
鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，
設(shè)混合物氣體中含有xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O
2xmol xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ymol ymol
則有：
解之得：
所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B. 用裝置乙制取 CO2 氣體
C. 用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
（1）寫出元素A的名稱：______________，C在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________。
（3）比較A、C的原子半徑：A______________（填“>”或“<”）C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：
A.
B.
C.
請(qǐng)回答下列問題：
(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________；寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式_____________。
(2)A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(5)已知C的同分異構(gòu)體有多種，其中一種為
，其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O
C. 圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大
C. T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。以下結(jié)論正確的是（ ）
A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是( )
A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)
C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大
D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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