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          【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
          B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
          D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有9種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. CPAE中酚羥基鄰、對(duì)位上有氫，且含有及酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. CPAE中含有酚羥基及碳碳雙鍵，易被氧化，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C. CPAE含有酚羥基具有酸性，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物為苯乙醇，其同分異構(gòu)體包括醚、酚、醇共有15種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是（　�。�
          A.氣體分子的微粒數(shù)
          B.微粒本身的大小
          C.微粒的質(zhì)量
          D.微粒間的平均距離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          B. 等物質(zhì)的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
          C. pH=2 的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
          D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
          （2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
          （3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
          （4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。
          【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
          【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
          （1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
          （2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
          （3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
          （4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關(guān)系式為m>n。
          【題型】填空題
          【結(jié)束】
          23
          【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
          （2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH 如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          Ba(OH)2溶液的體積/mL
          鹽酸的體積/mL
          溶液的pH
          ①
          22.00
          0.00
          8
          ②
          22.00
          18.00
          7
          ③
          22.00
          22.00
          6
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=________， 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。
          （3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
          甲
          乙
          丙
          丁
          0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL
          10
          10
          10
          10
          0.1 mol  L-l NaHSO4溶液體積/mL
          5
          10
          15
          20 
          ①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
          ②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________ 。
          ③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。
          （4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過(guò)濾，獲得含I-的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。
          （1）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。
          （2）試劑b應(yīng)選擇______（填序號(hào)）。
          A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
          （3）操作1的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。
          （4）反應(yīng)2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。
          （5）反應(yīng)3的離子方程式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
          A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
          B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
          C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-
          D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5
          B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的
          C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
          D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NA
          B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA
          C. 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3==2N2↑+2H2↑，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
          D. 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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