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        1. 【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

          A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

          B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

          D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有9

          【答案】D

          【解析】A. CPAE中酚羥基鄰、對(duì)位上有氫,且含有及酯基能發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B. CPAE中含有酚羥基及碳碳雙鍵,易被氧化,故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)B正確;C. CPAE含有酚羥基具有酸性,可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物為苯乙醇,其同分異構(gòu)體包括醚、酚、醇共有15種,選項(xiàng)D不正確。答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是( 。
          A.氣體分子的微粒數(shù)
          B.微粒本身的大小
          C.微粒的質(zhì)量
          D.微粒間的平均距離

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A. 0.lmol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

          B. 等物質(zhì)的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

          C. pH=2 HA溶液與pH=12NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

          D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

          2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

          3物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”)醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

          4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”),mn的大小關(guān)系式_____________________。

          【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

          【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

          1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且堿性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]

          2)醋酸難電離,常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸濃度較大而剩余,醋酸電離使溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且酸性溶液中,[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]。

          3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,所以[H+]=[OH-],則混合后溶液呈中性,與(1)比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

          4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,由于醋酸難電離,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),與(1)比較可知mn的大小關(guān)系式為m>n

          型】填空
          結(jié)束】
          23

          【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1[OH-]=10-y mol·L-1,xy的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

          1此溫度下,水的離子積KW=______________則該溫度T________25℃(“>” “<”“=”)。

          2在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH 如下表所示

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          Ba(OH)2溶液的體積/mL

          鹽酸的體積/mL

          溶液的pH

          22.00

          0.00

          8

          22.00

          18.00

          7

          22.00

          22.00

          6

          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a=________, 實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。

          3在此溫度下,將0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

          0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL

          10

          10

          10

          10

          0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL

          5

          10

          15

          20

          按丁方式混合后,所得溶液顯__________(”“”)

          寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式____________________ 。

          按甲方式混合后,所得溶液的pH _____________

          425 ℃下,將a mol·L-1NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,a________(“>” “<”“=”)0.01用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min,冷卻,過(guò)濾,獲得含I-的溶液,并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,從中提取I2。

          (1)反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,則試劑a的作用是__________。

          (2)試劑b應(yīng)選擇______(填序號(hào))。

          A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸

          (3)操作1的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要__________。

          (4)反應(yīng)2為:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

          (5)反應(yīng)3的離子方程式是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

          A. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2

          B. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

          C. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-2Cl-

          D. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

          第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

          第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

          下列判斷正確的是

          A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

          B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

          C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是25

          B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的

          C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

          D. KMnO4HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NA

          B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA

          C. 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3==2N2↑+2H2↑,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

          D. 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應(yīng)生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA

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