鋰的化合物用途廣泛.Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料,LiFePO4.Li2FeSiO4等可以作為電池的正級(jí)材料.回答下列問(wèn)題:(1)將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N.其反應(yīng)的化學(xué)方程為 .(2)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2).其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH.氧化產(chǎn)物為 .在270℃時(shí).該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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鋰的化合物用途廣泛。Li₃N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作為電池的正級(jí)材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i₃N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為            。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學(xué)式）。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H₂，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li₃N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li₂FeSiO₄，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式       ，制備Li₂FeSiO₄的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是             。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出LiFePO₄沉淀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                  。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO₄與LiFePO₄之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i_XC₆－Xe^—XLi⁺+6C，寫(xiě)出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（1）6Li+N₂2Li₃N
（2）LiNH₂ 11.4
（3）Li₂CO₃+FeC₂O₄?2H₂O+SiO₂Li₂FeSiO₄+CO↑+CO₂↑+2H₂O
防止二價(jià)鐵被氧化
（4）Fe+H₂PO₄^-+Li⁺-2e^-=LiFePO₄+2H⁺
（5）Li_1-xFePO₄+Li_xC₆=6C+LiFePO₄

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述正確的是( )

A．銅片是負(fù)極	B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．氫離子在銅片表面被還原	D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為                           。
⑵銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
⑶若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1．2g，計(jì)算：
①導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為         mo1；
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為                                      。
②操作A包括                       ；用冰水洗滌的目的是                。
（2）KIO₃可以通過(guò)H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
①烹飪時(shí)，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水       kg。
③KIO₃還可通過(guò)下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                                      。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂＋4e^－=2O²^－

C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：          ；發(fā)生      反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應(yīng)式為                             ，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
⑶工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積   L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖是以石墨為電極電解CuCl₂溶液的裝置示意圖。

（1）電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是                        。
（2）電解一段時(shí)間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是              。
（3）電解過(guò)程中，a電極為      極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                    ，檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為(x＋1)S²^－=S_x＋S²^－＋2xe^－，則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因�?用離子反應(yīng)方程式表示)：___________________________。
(2)MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________，

當(dāng)蓄電池中有4 mol H^＋被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，MnO₂的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。
(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成

①電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e^－＋8OH^－=＋4H₂O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負(fù)”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O₂，則電路中就有電流通過(guò)，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH^－向__________極移動(dòng)。試完成下列問(wèn)題：

	可燃性氣體	正極反應(yīng)	負(fù)極反應(yīng)	電池總反應(yīng)	pH變化
(1)	H₂
(2)	CO
(3)	CH₄

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