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          【題目】W、Q、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外 層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是 
          A. Q的原子半徑比Y的大
          B. Z的氧化物的水化物的酸性比WW的強
          C. Y的氫化物可能具有強氧化性
          D. Q與W或Y形成的化學鍵類型相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          設元素Q的原子最外層電子數(shù)為x，可得方程式為：x+x+x+2+x+3=21，解得x=4。W、Q、Y和Z為短周期元素，則W、Y、Q、Z分別為C、O、Si、Cl，據(jù)此答題。
          A.Y、Q分別為O、Si，周期數(shù)越大，元素電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以Si的原子半徑比O的大，故A正確；
          B.應描述為最高價氧化物對應水化物的酸性，不是最高價氧化物，則不一定，如碳酸酸性比次氯酸酸性強，故B錯誤；
          C.O的氫化物為H2O或H2O2，若為H2O2，具有強氧化性，故C正確；
          D.O與Si形成的化合物為SiO2，所含化學鍵為共價鍵，O與C形成的化合物為CO2，所含化學鍵為共價鍵，類型相同，故D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。
          (1)混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為________mol。
          (2)X的最大值為_________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是
          A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
          B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0
          C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變
          D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為氫氧燃料電池構造示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是
          A.a 電極是負極
          B.電子由b 通過燈泡流向 a
          C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
          D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
          (1)鉛和碳元素同主族，比碳多4個電子層，則鉛元素的原子序數(shù)為______；鉛蓄電池放電對，PbO2作______極。
          (2)過程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）見圖1；相關物質溶解度見圖2。
          圖1 圖2
          ①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式： __________________。
          ②生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：
          i．溫度降低，反應速率降低；
          ii．___________________（請你提出一種合理解釋）
          (3)過程Ⅱ：發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑
          請寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________。
          (4)過程Ⅲ：將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb，如圖。
          ①陰極的電極反應式是_____________________。
          ②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了能使電解過程持續(xù)進行，陰極區(qū)采取的方法是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫正確的是
          A.乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O
          B.工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑
          C.甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
          D.足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是
          ①中實驗
          ②中現(xiàn)象
          A
          NaHCO3固體受熱分解
          澄清石灰水變渾濁
          B
          加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
          酚酞溶液變紅
          C
          鐵粉與水蒸氣加熱
          肥皂水冒泡
          D
          石蠟油在碎瓷片上受熱分解
          Br2的CCl4溶液褪色
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】該表是元素周期表中的一部分：
          族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          4
          回答下列問題：
          （1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）
          （2）⑧⑨四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。
          （3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。
          4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。
          （5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。
          （6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
          化學鍵
          C－H
          C=O
          H－H
          CO(CO)
          鍵能/kJ·mol1
          413
          745
          436
          1075
          則該反應產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關該電池的說法正確的是(　　) 
          A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉移12 mol電子
          B. 電極B上發(fā)生的電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
          C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
          D. 電極A上H2參與的電極反應：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
          

			
          

			
          
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