氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+
Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是 。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 ,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是 。
(1)還原劑
(2)2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl
(3)H2 1.5 mol
【解析】(1)Cu2+
Cu+,銅元素化合價降低,被還原,所以加入的應該是還原劑。
(2)CuH在氯氣中能燃燒,銅元素和氫元素都被氯氣氧化,故可推知產(chǎn)物為氯化銅和氯化氫,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒就可以配平反應方程式。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中,氫元素發(fā)生歸中反應,生成的氣體為氫氣,同時根據(jù)信息Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+
Cu2++Cu,綜上所述總化學方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,
則生成2 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子3 mol,生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子為1.5 mol。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術(shù)練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學與環(huán)境保護密切相關(guān),下列敘述正確的是( )
A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒
D.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:
(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m 。
A.一定為奇數(shù)
B.一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:
①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,元素D位于元素周期表的第 族。
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為 。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學方程式為 。
③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應的化學方程式:
④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：填空題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請回答下列問題:
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。
SiC Si;SiCl4 SiO2。
(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。
(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH= kJ/mol。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol
B.
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.在反應KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.根據(jù)反應中HNO3(稀)
NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)
D.含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
為探究其成分,進行了以下探究實驗。
(1)探究一:
甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
①該溶液中一定不存在的陽離子是 ,
一定不存在的陰離子是 ;含有的陽離子其對應物質(zhì)的量濃度之比為 ;
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)探究二:
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況) | 11.2 L | 22.4 L | 28.0 L |
n(Cl-) | 2.5 mol | 3.5 mol | 4.0 mol |
n(Br-) | 3.0 mol | 2.5 mol | 2.0 mol |
n(I-) | x mol | 0 | 0 |
①當起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為 ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題2化學計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是( )
A.該硫酸具有強烈的腐蝕性,應放于危險化學用品柜中妥善保管
B.取10 mL該硫酸于燒杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題20同分異構(gòu)反應類型有機合成練習卷（解析版） 題型：填空題
香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。香豆素
3羧酸可由水楊醛
制備。
(1)中間體X的化學式為 。
(2)水楊醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為 。
(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中徹底水解生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)下列說法中錯誤的是（ ）
A.中間體X不易溶于水
B.水楊醛分子中所有原子一定處于同一平面
C.水楊醛除本身外,含有苯環(huán)且無其他環(huán)的同分異構(gòu)體還有4種
D.水楊醛和香豆素3羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(5)反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反應為:
已知吡啶為環(huán)狀,性質(zhì)與苯類似。則吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為 ;吡啶與混酸(濃硝酸與濃硫酸混合物)在加熱條件下,發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為 。
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