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          【題目】將 4.6g 金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到 100mL 溶液.求：
          (1)標準狀況下產(chǎn)生氫氣多少 mL_______________？
          (2)所得溶液的物質(zhì)的濃度是多少_____________？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2.24L 2mol/L 
          【解析】
          根據(jù)n=計算4.6gNa的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計算生成氫氣、NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；根據(jù)c=計算所得溶液物質(zhì)的量濃度。
          解：4.6gNa的物質(zhì)的量==0.2mol，
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
           2  2 1
          0.2mol n(NaOH) n(H2)
          n(NaOH)==0.2mol
          n(H2)==0.1mol
          (1)標況下生成氫氣的體積=0.1mol22.4L/mol=2.24L，
          答：標況下生成氫氣的體積為2.24L；
          (2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度=2mol/L，
          答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應下列敘述正確的是
          A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B. AlN中氮的化合價為＋3
          C. 上述反應中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
          D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是（　　）
          A.Na+
          B.Mg2+
          C.CO32﹣
          D.MnO4﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去)。
          回答下列問題：
          （1）下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)
          A．它們的實驗式相同 B．它們都能使溴水褪色
          C．它們都能發(fā)生加成反應 D．它們都含有碳碳雙鍵
          （2）反應⑤的試劑和條件是___________________________；反應③的類型是_____________________。
          （3）T所含官能團的名稱是________；反應④的化學方程式為__________________________________。
          （4）X的名稱是____________________。
          （5）遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的T的同分異構(gòu)體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。
          （6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設計合成路線：________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】書寫化學反應方程式是高中僧的必備技能，快來闖關(guān)吧！
          (1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(總方程式)：_________________________________________________________________
          (2)過氧化鈉與水的反應：_________________________________________________________________  
          (3)過氧化鈉與二氧化碳的反應：_________________________________________________________________  
          (4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應： _________________________________________________________________ 
          (5)碳酸氫鈉受熱分解： _________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的產(chǎn)物一定是純凈物的是
          A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成
          C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Cl2光照取代
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷在鎳催化作用下可與水反應制合成氣(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。
          （1）CH4和H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________。
          （2）CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是_____和_______。
          （3）基態(tài)Ni原子的電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第_____族。
          （4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。則1molNi(CO)4中含有____molσ鍵，Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母)中。
          a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸鎳溶液
          （5）如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金中原子個數(shù)比La:Ni=_____，儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是
          A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. 反應中NaOH作還原劑
          C. 該反應能自發(fā)進行，則ΔS<0
          D. 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：
          （1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。
          （2）濾渣的成分是______。
          （3）結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。
          （4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。
          ①通入HBr的目的是______。
          ②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。
          （5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實驗中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計）。
          

			
          

			
          
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