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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．2g氫氣所含原子數(shù)是NA
          B．17g NH3所含的電子數(shù)是10NA
          C．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于1：1
          D．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)是0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、氫分子的摩爾質(zhì)量為2g/mol,2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,所含分子數(shù)是NA，氫原子數(shù)是2NA.錯誤。 B、每個NH3的電子數(shù)是10個，氨的摩爾質(zhì)量17g/mol，17g NH3的物質(zhì)的量是1mol。所含的電子數(shù)是10NA。正確。 C、NA個氧分子和NA個氫分子的物質(zhì)的量都是1mol。質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，32：2=16：1.錯誤。D、鈉的摩爾質(zhì)量是23g/mol。2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol。一個鈉反應(yīng)時失去1個電子，所以2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)是0.1NA。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（    )
          A．5.85gNaCl晶體溶于100g水，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L
          B．20g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積小于20ml
          C．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于1.50 mol
          D．V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
          A．23g Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA
          B．32g O2中含有的分子數(shù)為2NA
          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為NA
          D．1 L0. 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等
          B．25℃和100℃時，水的pH相等
          C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等
          D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答：
          （1）不需要使用的儀器是      。
          A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、膠頭滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶
          （2）配制時用托盤天平應(yīng)稱取NaCl   g。
          （3）配制溶液的操作順序是(用字母表示)        。
          A、稱量  B、洗滌  C、定容   D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
          （1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?．88 g。
          ①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          ②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量         mol。
          （2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
          Nierite的化學(xué)式為___________。T的化學(xué)式為____________。
          （3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆铡?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
          ②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
          18K金成分
          		Au
          		Ag
          		Cu
          含量（質(zhì)量分數(shù)）
          		75．00%
          		_________
          		_________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          B．1L1mol·L-1燒堿溶液所含鈉離子數(shù)為NA
          C．1 mol氯氣溶于水形成氯水的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D．常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體2.016升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)CH4完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8克。將該反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
          （1）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為________mol；
          （2）原混合氣體中N2的體積分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？
          

			
          

			
          
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