【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說法中正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物
B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿
C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為硫酸
D. A、B、C中有一種金屬且為B
【答案】B
【解析】由信息及上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Cl2，E為HCl，C為氫氣，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等。A、若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不屬于氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不可能為堿，選項(xiàng)B正確；C、E為兩種單質(zhì)化合生成的物質(zhì)，溶于水顯酸性，不可能為硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，只有A為金屬，B和C均為氣體非金屬單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
名校課堂系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）
A. 分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)
C. 一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵
D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)下列各裝置圖的敘述，不正確的是( )
A. 裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
C. 裝置③中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫
D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）已知： 
O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H= ， K=（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示． 
①T℃、p Pa壓強(qiáng)下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 達(dá)到平衡時(shí)則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)過程中體系的能量（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中測(cè)定CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則T1T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是
A.NaCl溶液B.AlCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體， | HNO3分解成了NO2 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有Fe2＋ |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體 | Na2O2沒有變質(zhì) |
D | 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液中一定含有大量的SO |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是
A．x＝2y
B．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D．a的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是
A. Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D. Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后能恢復(fù)原色
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。
（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。
（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和_________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com