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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定條件下，反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密閉容器中進行，測得4min內，SO2的物質的量由20mol減小到4mol。若其它條件不變，SO2的濃度變?yōu)?.8mol/L，需要時間為（   ）
          A．3minB．小于3minC．大于3minD．4min
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          試題分析：前4分鐘內，二氧化硫濃度由2mol/L變?yōu)?.4mol/L，二氧化硫反應速率為0.4mol/(L·min)，若使二氧化硫濃度變?yōu)?.8mol/L，則二氧化硫反應速率大于0.4mol/(L·min)，所以v="1.2/t" mol/(L·min)>0.4 mol/(L·min)，t<3min。
          點評：隨著反應進行，反應速率減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（ ）
          A．固體顆粒大小也會影響反應速率B．溫度越高反應速率也越大
          C．加入催化劑一定能加快反應速率D．反應速率主要由反應物性質決定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          		碳酸鈣
          狀態(tài)
          		c(HCl)
          /mol·L-1
          		溶液溫度/℃
          		碳酸鈣消失
          時間/s
          反應前
          		反應后
          1
          		粒狀
          		0.5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0.5
          		20
          		40
          		60
          3
          		粒狀
          		0.6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粒狀
          		0.8
          		20
          		40
          		200
          5
          		粉末
          		0.8
          		20
          		40
          		30
          6
          		粒狀
          		1.0
          		20
          		40
          		120
          7
          		粒狀
          		1.0
          		30
          		50
          		40
          8
          		粒狀
          		1.2
          		20
          		40
          		90
          9
          		粒狀
          		1.2
          		25
          		45
          		40
            分析并回答下列問題：
          （1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
          （2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
          （3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是                。
          （4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是(　　)
          A．4B．3C．2D．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

          (1)該反應的化學方程式為__________________________________。
          (2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
          (3)4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是(   )
          A．vA＝vBB．vA＝2vCC．vB＝3vDD．3vB＝vC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工業(yè)制備硝酸的重要反應，此反應在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此時間內，若用NO的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NO）應為
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是
          A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要  
          A．快B．慢C．相等D．無法判斷
          

			
          

			
          
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