【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________。
(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是___。
【答案】Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O SiO2 2Fe3＋＋FeS2＝3Fe2＋＋2S 4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2＝4FeOOH↓＋8NH4+＋2H2O (NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈
【解析】
硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為Fe2+，同時生成S沉淀，過濾，濾渣含有二氧化硅和S、FeS2，濾液中含有Fe2+和Al3+，濾液中通入空氣氧化，同時調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH。
(1)氧化鐵是堿性氧化物，可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，即Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，離子方程式為Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；
(2)由流程分析可知濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；-2價的硫離子具有還原性，FeS2可以將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為S沉淀，有關(guān)的離子方程式為2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S；
(3)在堿性環(huán)境下，亞鐵離子可以被氧氣氧化為生成FeOOH，則“氧化”中，亞鐵離子、氧氣及氨水反應(yīng)生成FeOOH、銨根離子和水，其離子方程式為4Fe2++8NH3H2O+O2＝4FeOOH↓+8NH4++2H2O；
(4)濾液I中加氨水調(diào)節(jié)pH，會生成硫酸銨，所以濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和(NH4)2SO4；鐵黃表面附著的離子為硫酸根離子，若洗液中沒有硫酸根離子，說明已經(jīng)洗凈，則其操作為取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈。
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span> （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。
(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________。
(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；
“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。
(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
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【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：
(1)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是_____(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________
(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________
(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化學(xué)式)。
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【題目】分離提純、溶液的配制和分析是化學(xué)家常用的研究物質(zhì)的實驗方法，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
Ⅰ.實驗室從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）提取碘的過程中，操作③的名稱為___。
（2）“后期處理”中涉及的操作為___。
（3）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有___（除三腳架和酒精燈外）。
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝鉗 D.瓷坩堝 E.泥三角
Ⅱ.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去硝酸鉀固體中少量的硝酸鎂、硫酸鎂雜質(zhì)，按如圖步驟操作，回答下列問題：
（1）試劑A和B的化學(xué)式分別是___，___。
（2）操作Ⅱ為___，___，___。
Ⅲ.實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、___、___。
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為___。
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏大的有___。
A.溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C.定容時仰視讀數(shù)
D.砝碼生銹但未脫落
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置，下列說法不正確的是（ ）
A.裝置乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
B.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w
C.反應(yīng)結(jié)束后再需緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
D.若實驗操作無誤，該裝置測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小
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【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0
(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵
(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。
(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：
①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。
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【題目】某化學(xué)實驗小組擬探究改進(jìn)Fe(OH)2的制取方法。
方案1：
①實驗藥品：FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；
②實驗裝置如圖1。
方案2：
①取一只試管，向其中加入一粒NaOH固體，再加入約2mL新制的FeSO4溶液；
②將試管置于酒精燈火焰上，對著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多，觀察下部沉淀顏色。
方案3：
①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟；
②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；
③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
回答下列問題：
(1)“方案1”中，后加入試管中的液體是______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“方案2”中，對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中，上層沉淀的顏色是________，下層沉淀的顏色是________，發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。
(4)“方案3”中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(5)“方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀，其原因是_________。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. x=1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率
D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
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