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          【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
          A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
          C.加少量冰醋酸D.加水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。
          A．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯(cuò)誤；
          B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則值減小，故B錯(cuò)誤；
          C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯(cuò)誤；
          D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
          操作
          現(xiàn)象
          取4g漂粉精固體，加入100mL水
          部分固體溶解，溶液略有顏色
          過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH
          pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
          i.液面上方出現(xiàn)白霧；
          ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
          iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
          （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是___。
          （2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___。
          （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          A．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
          B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
          ①實(shí)驗(yàn)A目的是___。
          ②由實(shí)驗(yàn)A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。
          （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___。
          （5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X
          ①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是__。
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
          B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
          C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
          D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          t/min
          0
          2
          4
          6
          n(Cl2)/10-3 mol
          0
          1.8
          3.7
          5.4
          A.0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
          B.2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
          C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
          D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：
          下列結(jié)論正確的是
          A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
          B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
          C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
          D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)Ⅰ：H1平衡常數(shù)為K1
          反應(yīng)Ⅱ：H2平衡常數(shù)為K2
          不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H3平衡常數(shù)為K3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應(yīng)Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。
          (2)一定條件下，在密閉容器中充入和進(jìn)行如下反應(yīng)：。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)：
          ①該可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱H________0(填“＞”或“＜”)。
          ②催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能________(填“大”或“小”)。
          ③下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)
          ④圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是________。
          (3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：
          ①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：________和。
          ②簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y（手性碳原子是指連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子）。下列法正確的是（ ）。
          A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
          B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色
          C. 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH。
          D. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB。，而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，你還可以要求下列選項(xiàng)中任何一個(gè)數(shù)據(jù)，它們是（ ）
          A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值
          C.所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比D.兩種酸的摩爾濃度之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】G 是合成抗新冠病毒藥物的中間體，合成路線如圖所示：
          已知：R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分別為烴基)
          回答下列問(wèn)題：
          (1)G 中官能團(tuán)的名稱為____。
          (2)C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
          (3)寫出 D 到 E 的方程式____，該反應(yīng)類型為____。
          (4)標(biāo) 出 F 中的手性碳原子___。
          (5)H 與 G互為同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____
          ①能發(fā)生水解反應(yīng)；②核磁共振氫譜峰面積之比為 2:2:9:9
          (6)已知RX RMgX (X 表示鹵素 原子) ，以苯甲醇 為原料制備 ，畫出合成路線圖___(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)。
          

			
          

			
          
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