Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．NaHSO₃溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液：2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺?BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

B．新制的硫酸亞鐵溶液和過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂?Fe³⁺+2H₂O

C．FeCl₃溶液中滴加過(guò)量的氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O?Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．向100mL 3mol?L^-1FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析：A．Ba（OH）₂過(guò)量，反應(yīng)n（Ba（OH）₂）：n（NaHSO₃）=1：1，據(jù)此分析解答；
B．方程式左右電荷不守恒；
C．氨水是弱電解質(zhì)，不能溶解氫氧化鐵沉淀；
D．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．因?yàn)镹aHSO₃是少量的，所以發(fā)生Ba（OH）₂+NaHSO₃=BaSO₃↓+NaOH+H₂O，離子反應(yīng)為：HSO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵具有還原性，過(guò)氧化氫具有氧化性，離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氨水與FeCl₃溶液反應(yīng)FeCl₃+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，離子反應(yīng)為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．Cl₂的物質(zhì)的量

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，100mL 3mol?L^-1FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=0.3mol，n（Br^-）=2n（FeBr₃）=0.6mol，n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.3mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣只發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D是該題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度中等．