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          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是
          A．氫化物的沸點：HI＞HBr＞HCl＞HFB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
          C．離子的還原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D．單質(zhì)的熔點：Li＜Na＜K＜Rb
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查元素周期律的應用。氟化氫中含有氫鍵，所以選項A不正確，應該是HF＞HI＞HBr＞HCl；非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，選項B正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，選項C不正確，應該是S2—＞I—＞Br—＞Cl—；選項D不正確，堿金屬單質(zhì)的熔點自上而下是逐漸降低的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          12.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
          A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
          C．離子半徑 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．單質(zhì)的電負性 A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
          （1）甲是             元素（填元素符號），甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為                                                                                                                            ；
          （2）乙是             元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ；
          （3）丙是             元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是               ；
          （4）丁是             元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有                     、
                                     。（填化學式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：

          請回答：
          (1)A的化學式                  ；B的俗稱            ；J的化學式                
          (2)反應③的離子方程式                                                               
          (3)反應②的離子方程式                                                            
          (4)沉淀H變沉淀I的化學方程式                                                       
          (5)如何檢驗溶液F中的陽離子                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（   ）
          A．原子半徑最小B．非金屬性最強
          C．第一電離能最大D．電負性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是(  )
           
          		R
          		 
          X
          		Y
          		Z
          A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
          B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
          C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應
          D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列有關的說法正確的是
          A．原子核中含有92個中子B．原子核外有143個電子
          C．與互為同位素D．與是兩種不同的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

          注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
          請回答下列問題：
          ⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲  。
          ⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲  。
          ⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
              ▲  。
          ⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲  。
          ⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
          已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
          ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲  。
          ②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其它均為化合物且B為紅棕色固體。請回答下列問題：

          （1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖     ▲      
          （2）寫出下列物質(zhì)的化學式： B：    ▲        E：    ▲     
          （3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
          C→F的化學方程式                  ▲                            
          G→H的離子方程式                  ▲                            
          

			
          

			
          
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