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        1. 【題目】氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬,其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

          A.放電時,b是電源的正極

          B.放電時,a極的電極反應(yīng)為:LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F

          C.充電時,電極a接外電源的負極

          D.可將含F的有機溶液換成水溶液以增強導(dǎo)電性

          【答案】B

          【解析】

          由于Mg是活潑金屬,Mg2+氧化性弱,所以該電池工作時Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2,即b電極為負極,電極反應(yīng)式為:Mg+2F2e=MgF2,則a為正極,正極反應(yīng)式為:LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F;充電時,電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應(yīng),電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反,據(jù)此解答。

          A.由于Mg是活潑金屬,Mg2+氧化性弱,所以原電池放電時,Mg失去電子,作負極,即b為負極,a為正極,A錯誤;

          B.放電時,a為正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42FB正確;

          C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應(yīng),所以a極接外電源的正極,C錯誤;

          D.因為Mg能與水反應(yīng),因此不能將有機溶液換成水溶液,D錯誤;

          答案選B

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mLN2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 (  )

          A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】300 ℃,2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D

          (1)300 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=______。已知K300 <K350 ,ΔH______0(“>”“<”)。

          (2)若溫度不變,縮小容器容積,A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”),原因是_______________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煤炭燃燒時產(chǎn)生大量SO2、NO對環(huán)境影響極大。

          (1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案,最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:

          iCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol

          iiCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH2=+b kJ/mol

          iiiCO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH3

          ΔH3________。

          (2)在密閉容器中進行反應(yīng)i,改變溫度時,該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

          反應(yīng)時間

          CO2/mol

          H2/mol

          CH3OH/mol

          H2O/mol

          反應(yīng)Ⅰ恒

          溫恒容

          0 min

          2

          6

          0

          0

          10 min

          4.5

          20 min

          1

          30 min

          1

          反應(yīng)Ⅱ絕

          熱恒容

          0 min

          0

          0

          2

          2

          ①達到平衡后,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K()________K()(填“>”“<”或“=”下同);平衡時CO2的濃度c()________c()

          ②對反應(yīng)Ⅰ,在其他條件不變下,若30 min時只改變溫度為T2 ℃,再次平衡時H2的物質(zhì)的量為2.5 mol,則T1________T2(填“>”“<”或“=”)。

          ③若30 min時只向容器中再充入1 mol H2(g)1 mol H2O(g),則平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

          (3)研究人員發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。在一定溫度下,于2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO0.3 mol CO發(fā)生該反應(yīng),如圖為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

          05 min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)________;平衡時N2的產(chǎn)率為________。

          ②若13 min時,向該容器中再充入0.06 mol CO2,15 min時再次達到平衡,此時容器內(nèi)/的比值應(yīng)在圖中A點的________(填“上方”或“下方”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

          A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

          B.實驗中可能看不到bc中溶液明顯褪色

          C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

          D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED屏發(fā)光的裝置,下列有關(guān)敘述錯誤的是(

          A.a處通入的氣體是氫氣,電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

          B.裝置中電子的流向為a→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b

          C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量

          D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問題:

          1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_______(填標號)。

          A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色

          2CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學鍵除了σ鍵外,還存在_________________。

          3)關(guān)于CO2CO32-的下列說法正確的是__________。

          a 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對

          c 鍵角:CO2CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同

          4)難溶碳酸鹽易分解,CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____,原因是______。

          5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四邊形,其較小夾角為60°,邊長為anm,晶胞高為c nm

          A點在俯視圖中為a,則B點在俯視圖中的位置為_________(填字母)。方解石的六方晶胞中,Ca2+CO32-個數(shù)比為___________;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為________g/cm3(列出計算式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】標準狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

          A.體積:④<①<②<③

          B.密度:①<④<③<②

          C.質(zhì)量:④<①<③<②

          D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】、某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律,設(shè)計了如下實驗:

          1)甲同學欲比較N、CSi的非金屬性強弱,設(shè)計了圖1所示的實驗裝置,其設(shè)計的依據(jù)是 ;但該裝置存在缺陷,請指出 。

          2)乙同學設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、BC處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象

          A ;B ;C 。

          從環(huán)保角度考慮,該裝置有明顯不足,請指出提出改進建議

          、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。

          步驟一:電解精制:電解時,粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。

          步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:

          1)陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。

          殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的信息:

          序號

          反應(yīng)

          平衡常數(shù)

          1


          1

          2


          1

          請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。

          2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。

          濾液中的濃度為 ,的濃度為 。

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