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          為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
          A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由于Fe3+在相對較低的pH下就完全水解，同時為不引入雜質(zhì)，加入CuO即可達(dá)到目的，選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是：
          A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若a         7，則HA是強(qiáng)酸；若a        7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2      (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是                     。
          （3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是     酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                     。
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝          mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（   ）
          A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱
          C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．NaHCO3溶液中加入少量NaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
          ①HCl氣體 ②氨氣 ③H2O  ④NH4Cl固體 ⑤NaOH固體  ⑥降溫
          A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸的化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2S
          電離常數(shù)（25℃）
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		K1＝1.3×10-7
          K2＝7.1×10-15
          25℃時，下列說法正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
          B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
          C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
          D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
          （1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________種微粒。
          （2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
          （3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
          溶質(zhì)
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          		NaClO
          		NaHSO3
          pH
          		11.6
          		9.7
          		10.3
          		4.0
          下列說法正確的是（   ）
          A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
          B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
          C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
          D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中  (   )
          A．[HCOO一 ]>[Na+]B．[HCOO- ]<[ Na+]
          C．[HCOO一]="[" Na+]D．無法確定[HCOO一 ]與[Na+]的關(guān)系
          

			
          

			
          
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