【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散質(zhì)不同分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
【答案】C
【解析】
A.霧的分散質(zhì)是細(xì)小的小水滴，分散劑是空氣。霾的分散質(zhì)是固體小顆粒，分散劑是空氣，A項(xiàng)正確；
B.由圖示可知大氣中的HNO3和H2SO4分別與NH3反應(yīng)生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固體顆粒物形成霧霾，B項(xiàng)正確；
C.NH3分別與HNO3和H2SO4反應(yīng)，生成NH4NO3和(NH4)2SO4固體顆粒物，所以NH3是形成無機(jī)顆粒物時(shí)消耗的反應(yīng)物而不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.銨態(tài)氮肥在施用或保存過程中會(huì)產(chǎn)生NH3，霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。 (各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）
實(shí)驗(yàn) | 金屬 | 現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn) |
I | 鎂條 | 立即產(chǎn)生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。 |
II | 銅粉 | 無氣體產(chǎn)生；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。 |
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實(shí)。
（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。
①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
該實(shí)驗(yàn)說明黑色固體中一定含有_________，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由_________。
②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_________。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。
（4）繼續(xù)研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn) | 金屬 | 現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn) |
Ⅲ | 鐵粉 | 持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。 |
Ⅳ | 鐵絲 | 無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實(shí)驗(yàn)Ⅲ。 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________。
②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動(dòng)速率遠(yuǎn)大于Fe3+。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測實(shí)驗(yàn)III、IV現(xiàn)象差異的原因:_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小明化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)結(jié)果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）
A.體積B.物質(zhì)的量
C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設(shè)計(jì)了如下回收鎂的工藝流程：
(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達(dá)到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。
(2)酸浸時(shí)，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。
(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____________________________。當(dāng)加入氨水使Al3+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)設(shè)計(jì)簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實(shí)驗(yàn)過程：________________________________。
(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是__________(寫化學(xué)式)，其陽離子的電子式為________。
(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2S02(g)+02(g) 
2S03(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問題：
（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào)）
①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____，S02的轉(zhuǎn)化率為____，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%～5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
請(qǐng)回答：
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)X+H2O→A+D的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(4)下列說法不正確的是________。
A A+D→X的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?/span>
C 除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液
D 等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____．
（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____．
（4）如果升高溫度，則V逆_____(填增大、減小或不變)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（ ）
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性強(qiáng)于H2SO4 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鋇溶液 | 二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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