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          【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結論
          A.
          向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
          試管口出現(xiàn)紅棕色氣體
          溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
          B.
          測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
          前者pH比后者的大
          非金屬性：S>C
          C.
          向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          酸性：HCO3->Al(OH)3
          D.
          向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液
          先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀
          相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、還原產物是NO，在試管口被氧化為NO2，A錯誤；B、亞硫酸鈉不是最高價含氧酸鹽，不能比較二者的非金屬性強弱，B錯誤；C、向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氫氧化鋁生成，根據(jù)較強酸制備較弱酸原理可知酸性HCO3->Al(OH)3，C正確；D、反應中氫氧化鈉過量，不能據(jù)此說明氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化鐵，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請將下列物質與其對應的性質或用途連線。
          物質與性質
          物質與用途
          SO2 黃色固體
          NO2  黃綠色氣體
          Cl2 紅棕色氣體
          S 無色氣體
          氨氣 發(fā)酵粉
          過氧化鈉 漂白粉
          碳酸氫鈉 制冷劑
          次氯酸鈣 供氧劑
          __________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結構為，下列說法錯誤的是（ ）
          A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
          B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應
          C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應、還原反應和取代反應
          D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業(yè)生產NF3常用的方法有氣一液反應法、氣一固反應法和電解法等。
          （1）氣一液反應法中發(fā)生的主反應和副反應包括：
          3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
          3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
          4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
          NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
          △H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol。
          化學鍵
          N-N
          N=N
          NN
          H-F
          F-F
          N-H
          N-F
          鍵能（kJ/mol）
          159
          456
          946
          565
          153
          389
          272
          （2）氣一固反應法主要包括兩步反應：
          (NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應Ⅰ
          NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應Ⅱ
          反應I的平衡常數(shù)K1和反應II的平衡常數(shù)的關系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，該溫度下K2=___。
          （3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應是____。
          （4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學用語解釋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，產生氣體的體積均在標準狀況下測定，請計算：
          （1）高錳酸鉀的物質的量是___mol。
          （2）產生的Cl2的體積是___L。
          （3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質量是___克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
          A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )
          B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
          C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
          D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
          （1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          Ka=1.77×10－4
          Ka=5.0×10－10
          Ka1=4.3×10－7
          Ka2=5.6×10－11
          ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________________。
          ②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號) _____________；
          （2）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是___________；此時c(HCN)/c(CN-)=______________。
          （3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，現(xiàn)將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質的固體的是(　　)
          A. AlCl3 B. NaHCO3
          C. MgSO4 D. KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
          A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
          B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
          C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
          D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
          

			
          

			
          
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