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          能用鍵能大小解釋的是
          A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定
          B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) 
          C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          D．硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          B、D的性質(zhì)與分子間作用力有關(guān)，C與核外電子的排布有關(guān)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol-1的敘述正確的是
          A．1分子H2和1分子Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
          B．1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
          C．在25℃、101 kPa的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出熱量為184.6 kJ
          D．在25℃、101 kPa的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收熱量為184.6 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下敘述不正確的是                        （   ）
          A．在水中氫、氧原子間的作用力只有共價鍵
          B．金屬和非金屬化合既可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
          C．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥共同作用的結(jié)果
          D．H2、Cl2反應(yīng)，首先H2、Cl2分子的共價鍵斷裂成H、Cl原子，而后H、C1間形成離子鍵
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）
          A．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
          B．兩種同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
          C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
          D．只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化
          B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認為下列分子中的共價鍵能量最大的是（　 ）
          　　 
          A．HFB．HClC．HBrD．HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          將硼酸、發(fā)煙硫酸、螢石粉共熱得到無色氣體A，A為平面構(gòu)型分子，密度約為空氣的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液態(tài)物質(zhì)B。液態(tài)乙酸中存在微弱的自偶電離，離子電導(dǎo)率為139μS/cm，將B加入乙酸中形成均一透明的無色溶液，發(fā)現(xiàn)乙酸的離子電導(dǎo)率顯著增強，達到1300-5800μS/cm，B與乙酸的混合溶液是具有良好應(yīng)用前景的非水型電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的水溶液電解質(zhì)體系相比有獨特的優(yōu)勢，擴大了電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位研究區(qū)間。試回答下列問題：
          ⑴　寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式  A _____________，B______________
          ⑵　寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________
          ⑶　用方程式表示乙酸的自偶電離過程，并分析乙酸中加入B后，電導(dǎo)率顯著提高的原因
          ⑷　紅外光譜顯示，純乙酸中存在兩種羧羥基吸收峰，分析這兩種峰產(chǎn)生的原因
          ⑸　為什么說非水型電解質(zhì)可以擴大電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位區(qū)間？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下，發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽化合物共有(    )
          A．5種B．4種C．3種D．2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是
          A．12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ
          B．2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJ
          C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差
          

			
          

			
          
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