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          【題目】下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( )
          A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
          C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A錯誤；B.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C.Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；D.由H—Br → H + Br需要斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。
          甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
          乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
          已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；
          可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
          （1）甲同學(xué)實驗中（圖1）：
          ①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。
          ②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          （2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：
          ①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。
          ②B處實驗現(xiàn)象是________________________。
          ③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 L密閉容器中進行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)  mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          Q
          起始/mol
          0.7
          1
          2 min末/mol
          0.8
          2.7
          0.8
          2.7
          3 min末/mol
          0.8
          已知：2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
          請回答下列問題：
          (1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。
          (2)起始時n(Y)＝__________。
          (3) 3 min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。
          (4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號，下同)。
          A．縮小容器體積 B．移走部分Q
          C．通入大量He氣 D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是 
          A. KClO3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物
          C. H2C2O4被還原D. 1molKClO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：
          （1）方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。 
          （2）方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
          （3）方法三、
          ①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 
          然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有
          ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________，
          氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
          ②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是_______________________，
          圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。
          ③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序號）①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水 
          ④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。
          （1）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中無氧酸的酸式鹽的化學(xué)式是________________。
          （2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1025個電子，則參加反應(yīng)COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是_________________mol。
          （3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。它們在一定條件下可轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________。
          （4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。
          ①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          ②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____________________（填序號）。
          a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工廠的煙囪造高
          c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填寫下列空白
          如下圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）。請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。
          （1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是_____________，分液漏斗中盛放的試劑是__________；
          （2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是_______________。
          （3）打開活塞a時，分離出來的氣體是________；要得到另一種氣體時，正確的操作是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是(　　)
          A. O2和S2O32－是氧化劑,Fe2+是還原劑
          B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
          C. 每生成1 mol Fe3O4 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
          D. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖兩套基礎(chǔ)實驗裝置回答問題。
          （1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。
          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）
          （3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。
          （4）a．現(xiàn)需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。
          b．配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________________（填序號）。
          ①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
          c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？______________。
          

			
          

			
          
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