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          【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）
          A.10g H2和10g O2
          B.5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22g CO2
          C.9g H2O和0.5mol Br2
          D.224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．10gH2的物質(zhì)的量為n=  =  =5mol，10gO2的物質(zhì)的量為n=  =  =  mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤； B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則N2的物質(zhì)的量為n=  =  =0.25mol，CO2的物質(zhì)的量為n=  =  =0.5mol，則二者的物質(zhì)的量不同，即所含分子數(shù)不同，故B錯誤；
          C．H2O的物質(zhì)的量為n=  =  =0.5mol，0.5 mol Br2 ， 則二者的物質(zhì)的量相同、分子數(shù)相同，故C正確；
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，224mL=0.224L，則H2的物質(zhì)的量為n=  =  ═0.01mol，而N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則二者的物質(zhì)的量不同，即所含分子數(shù)不同，故D錯誤；
          故選C．
          A．根據(jù)n=  計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
          B．根據(jù)n=  計(jì)算N2的物質(zhì)的量，根據(jù)n=  計(jì)算CO2的物質(zhì)的量；
          C．根據(jù)n=  計(jì)算 H2O的物質(zhì)的量；
          D．根據(jù)n=  計(jì)算H2的物質(zhì)的量；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
          A.c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl和氨水的混合溶液
          B.c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1的溶液
          C.pH=7的溶液
          D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是
          A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否能透過半透膜
          C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
          （1）檢驗(yàn)酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號）。
          A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
          （2）酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （3）某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。
          （4）已知 25℃時， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38， 此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A.銅B.氫氧化鈉C.葡萄糖D.硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。
          回答下列問題：
          （1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2==Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
          ①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________________。
          ②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)有_____________________。（任寫一條）
          （2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。
          圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_________________，B______________________。
          （3）①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          ②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
          A.燒堿——Na2CO3B.生石灰——CaO
          C.水銀——AgD.小蘇打——NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：
          ①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；
          ②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
          ③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
          ④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。
          （1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。
          （2）E的單質(zhì)顏色是____________________。
          （3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。
          （4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
          （5）F的元素符號是_____________________。
          （6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。
          （7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.含有最低價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性
          B.元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
          C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
          D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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