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        1. 對于可逆反應(yīng)  H<0,下列說法正確的是

          A.達到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等

          B.達到平衡后加入氨氣,重新達到平衡時,氨氣的濃度比原平衡時減小

          C.達到平衡時,升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率,降低了放熱反應(yīng)的速率,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的速率移動

              D.加入催化劑可以縮短到達平衡的時間,這是因為加快了正反應(yīng)的速率,而減慢了逆反應(yīng)的速率

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列說法中,正確的是( 。?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?泰州一模)本世紀,人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代.目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫.
          I、催化重整制氫
          以甲醇為例,反應(yīng)制氫氣的一般途徑有:CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g);△H1=+128kJ?mol-1
          CH3OH(l)+H2O(l)=3H2(g)+CO2(g);△H2=a kJ?mol-1
          已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-286kJ?mol-1為求得△H2,還要知道
          CO
          CO
          的燃燒熱,若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1,則△H2=
          +131kJ/mol
          +131kJ/mol

          Ⅱ、金屬置換制氫
          (1)研究表明,剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性.當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候,可以持續(xù)地釋放出氫氣.使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有:①價廉,成本較低;②
          當機械切割行為停止時,放氫反應(yīng)也會立即停止
          當機械切割行為停止時,放氫反應(yīng)也會立即停止

          (2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原,然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣,由此達成一個良性循環(huán).根據(jù)高中所學的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì),并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學方程式:
          3Fe+4H2O(g)
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O(g)
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2

          III、太陽能制氫:利用光能分解水必須要有催化劑的參與.下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
          CD
          CD

          A.使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
          B.使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
          C.硅膠具有多孔結(jié)構(gòu),有較大的表面積,常用做催化劑的載體
          D.對于可逆反應(yīng),催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
          Ⅳ、配位氫化物制氫
          在硼氫化鈉(NaBH4)水溶液中加入特定催化劑后,可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣.請寫出此水解反應(yīng)的化學方程式:
          NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2
          NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2

          將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入球磨設(shè)備中,通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500kPa研磨0.5~4h,即可得到硼氫化鈉.研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是:
          防止NaBH4被氧化;防止金屬氫化物水解
          防止NaBH4被氧化;防止金屬氫化物水解

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
          (1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
          3mol/L<c(B)<9mol/L
          3mol/L<c(B)<9mol/L
          ;若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大,下列措施可行的是
          ①③
          ①③

          ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
          (2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為
          c2(CO)
          c(CO2)
          c2(CO)
          c(CO2)
          ;
          已知C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)?C0(g)+H20(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2

          (3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19.在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol?L-1c0(O2)=1mol?L-1,當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)
           (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行.
          (4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=xkJ?mol-1;若a+b>c+d,增大壓強平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x
          0(填“>”或“<”).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?豐臺區(qū)二模)汽車尾氣中含有CO和氮氧化物.治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器,其中發(fā)生如下反應(yīng):2NO+2CO?N2+2CO2
          (1)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為:K=
          [CO2]2?[N2]
          [NO]2?[CO]2
          [CO2]2?[N2]
          [NO]2?[CO]2

          (2)已知:CO(g)+1/2O2(g)=2CO2(g)△H=-283kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
          則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=
          -746
          -746
          kJ/mol.
          (3)對于可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),結(jié)合(2)中信息,下列說法正確的是
          ③④
          ③④

          ①升高溫度,平衡常數(shù)增大
          ②升高溫度,逆反應(yīng)速率降低
          ③單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡
          ④反應(yīng)達到平衡后,其他條件不變,縮小容器容積,平衡向生成N2 和CO2的方向移動
          (4)下列說法正確的是
          ②③
          ②③

          ①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
          ②CO2的大量排放會導致溫室效應(yīng),所以應(yīng)盡量選用公共交通,提倡低碳出行
          ③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣,在高溫條件下生成的
          (5)實驗室可以利用NaOH溶液吸收CO2,標準狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收(不考慮CO2溶于水),生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
          0.05
          0.05
          mol.

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