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          對于可逆反應(yīng)  H<0，下列說法正確的是
          A．達到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
          B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小
          C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的速率移動
              D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應(yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法中，正確的是（　�。�?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．
          I、催化重整制氫
          以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
          CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
          已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
          CO
          CO
          的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
          +131kJ/mol
          +131kJ/mol
          ．
          Ⅱ、金屬置換制氫
          （1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②
          當機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
          當機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
          ．
          （2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學方程式：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
           Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
           Fe3O4+4H2↑
          ．
          III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
          CD
          CD

          A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
          B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
          C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
          D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
          Ⅳ、配位氫化物制氫
          在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學方程式：
          NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
          NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
          ．
          將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
          防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
          防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
          3mol/L＜c（B）＜9mol/L
          3mol/L＜c（B）＜9mol/L
          ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是
          ①③
          ①③
          ．
          ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
          c2(CO)
          c(CO2)
          c2(CO)
          c(CO2)
          ；
          已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2
          ．
          （3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)
          否
          否
           （填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
           （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
          （4）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
           （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?豐臺區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2．
          （1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：K=
          [CO2]2?[N2]
          [NO]2?[CO]2
          [CO2]2?[N2]
          [NO]2?[CO]2
          ．
          （2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
          則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
          -746
          -746
          kJ/mol．
          （3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①升高溫度，平衡常數(shù)增大
          ②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
          ③單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡
          ④反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動
          （4）下列說法正確的是
          ②③
          ②③
          ．
          ①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
          ②CO2的大量排放會導致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
          ③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣，在高溫條件下生成的
          （5）實驗室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標準狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
          0.05
          0.05
          mol．
          

			
          

			
          
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