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          【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是
          ①
          ②
          ③
          A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
          B. ②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
          C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
          D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；
          B. ②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；
          C. ③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應生成二氧化氮氣體，氮元素化合價降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；
          D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反應生成的，故錯誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
          A. 溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀 B. 有紅色的銅被置換出來
          C. 鈉粒熔成小球浮在水面四處游動 D. 有氣體產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（）
          A.NaOHB.KNO3C.NaClD.H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是(　　)
          A.碘升華
          B.氯化鈉固體熔化
          C.乙醇溶于水中
          D.硫酸溶于水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是(　　)
          A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
          B.原子核內(nèi)中子數(shù)
          C.原子最外層電子數(shù)
          D.原子核外電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
          A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
          B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)
          C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點
          D. C-O和Si-O的鍵能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器中一般不用作反應容器的是
          A.試管B.燒瓶C.量筒D.燒杯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：
          （1）寫出上述五種元素的元素符號：A___，B___，C___，D____，E___。
          （2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結(jié)構(gòu)式___________。
          （3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年5月9日科技網(wǎng)報道，最新一期國際學術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。
          （1）甲醇燃燒時發(fā)生如下反應（a、b、c、d均大于0）：
          ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
          ②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
          ③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
          ④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
          由此知，a、b、c、d由小到大排序為_______。
          （2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H
          已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價鍵
          C=O
          H-H
          C-O
          C-H
          H-O
          鍵能/kJ·mol-1
          803
          436
          326
          414
          464
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應中△H=____________kJ·mol-1。
          （3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應，測得混合氣體中c（CH3OH）與時間的關系如圖1所示。
          ①M點CO2的正反應速率___________N點CO2的逆反應速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。
          ②0~10min內(nèi)H2的平均反應速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。
          ③在該溫度下，該反應平衡常數(shù)K為________。（結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位）
          （4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應，測得單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖2所示。
          ①R點對應的CO2轉(zhuǎn)化率最大，其原因是_________________。
          ②在Q點時CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。
          （5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電，此時負極的電極反應式為_____________。
          

			
          

			
          
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