【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為
，則兩者的關(guān)系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是
，答案選D。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對電離平衡的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。
（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有________ (填化學(xué)式)。
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:
（1） 
中所含官能團名稱為_____和______。
（2）苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產(chǎn)生一定的影響，如:
(產(chǎn)物中，間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應(yīng)制得A,第一步反應(yīng)的條件為_________。
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式: _________。
①含有兩個苯環(huán)，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)。
（4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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【題目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。
(1)互為等電子體的粒子有________________。
(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。
Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計了如下方案進行實驗：
(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。
(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。
(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
Ⅱ．配制溶液：
(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。
(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。
A．使用容量瓶前未干燥
B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤
C．定容時俯視容量瓶的刻度線
D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知十種物質(zhì)：①H2O ②空氣 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氫氧化鋇 ⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩膽礬，根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：
(1)屬于混合物的是___________（填序號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是_______________。
(2)上述物質(zhì)中_____與_____在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，且離子方程式為H+＋OH－===H2O。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有____________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質(zhì)（從上述物質(zhì)中選取）的質(zhì)量為________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0
B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下KspMg(OH)2=5.6×1012，則pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1
D. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
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