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        1. (2011?丹東模擬)下列相關實驗不能達到預期目的是( 。
          相關實驗 預期目的
          相同溫度下,等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應 探究接觸面積對化學反應速率的影響
          把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學平衡的影響
          在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
          兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
          分析:A、反應物的接觸面積對化學反應速率有影響;
          B、溫度對化學平衡有影響;
          C、葡萄糖和氫氧化銅的反應必須在堿性條件下;
          D、催化劑對化學反應速率有影響.
          解答:解:A、相同溫度下,等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應,大理石與鹽酸反應的接觸面積不同,反應速率不同,能達到目的,故A不選;
          B、溫度不同,導致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱方向移動,能達到目的,故B不選;
          C、在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加熱,溶液呈酸性,葡萄糖和氫氧化銅的反應必須在堿性條件下反應,不能達到目的,故C選;
          D、兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液,氯化鐵能改變化學反應速率,能達到實驗目的,故D不選;
          故選C
          點評:本題考查了外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響,難度不大,注意葡萄糖和氫氧化銅的反應必須在堿性條件下反應.
          練習冊系列答案
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          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-533.23kJ?mol-1;H2O(g)=H2O (l)△H2=-44kJ?mol-1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=-196.4kJ?mol-1則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(  )

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