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        1. (14分)某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗,試回答下列問題。

          (1)① 若開始時開關K與a連接,則鐵發(fā)生的是電化學腐蝕中的             腐蝕;
          ② 若開始時開關K與b連接,則總反應的離子方程式                          
          (2)芒硝(化學式為Na2SO4·10H2O),無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念。
          ① 該電解槽的陽極反應式為:                                       ,此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)               (填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
          ② 制得的氫氧化鈉溶液從出口(選填“A”、“B”、“C”、“D”)       導出。
          ③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為                                                 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時,理論上有              kJ的能量轉化為電能。

          (1)① 吸氧   ② 2Cl +2H2O2OH + H2↑+ Cl2
          (2)① 4OH4e=2H2O + O2↑  小于 ② D   ③ H22e+ 2OH=2H2O      571.6

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題.
          (1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為
          Fe-2e-=Fe 2+
          Fe-2e-=Fe 2+
          .有關該實驗,下列說法正確的是(填序號)
          ①③
          ①③

          ①A為正極,B為負極
          ②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
          ③溶液中Na+向A極移動
          ④該反應相當于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
          (2)若開關K與b連接,則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿,該電池的總反應可表示為(離子方程式)
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2

          有關該實驗,下列說法正確的是(填序號)
          ②④
          ②④

          ①B為陰極,發(fā)生氧化反應
          ②A極電極反應式可表示為2Cl-=Cl2↑+2e-
          ③溶液中Na+向A極移動
          ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2008?東莞模擬)某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗,試回答下列問題.
          (1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為
          Fe-2e=Fe2+
          Fe-2e=Fe2+

          (2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ,總反應的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          ,有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)

          ①溶液中Na+向A極移動     ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍   ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度   ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉移0.2mol電子
          (3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
          ①該電解槽的陽極反應式為
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2
          .此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
          小于
          小于
          (填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
          ②制得的氫氧化鉀溶液從(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)
          D
          D
          出口導出.
          ③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因
          H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大
          H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大

          ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗,一段時間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問題.
          (1)A為電源的
          負極
          負極
          極;
          (2)E的電極反應式為:
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          (3)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為
          2:1:2:2
          2:1:2:2
          ;
          (4)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,則H電極材料應該是
          ,當丙中鐵表面析出銅的3.2g時,乙中溶液的PH值為
          13
          13
          (假設溶液體積為1L);
          (5)在電解一段時間后在甲中加入適量
          CuO(若考慮到水開始電解Cu(OH)2也可以)
          CuO(若考慮到水開始電解Cu(OH)2也可以)
          可以使溶液恢復到原來的濃度.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
          (1)若開始時開關K與a連接,則A極的電極反應式為
          2H++2e-═H2
          2H++2e-═H2

          (2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為
          2H++2e-═H2
          2H++2e-═H2
          ,總反應的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          .有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)

          ①溶液中Na+向A極移動
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
          ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
          ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉移0.2mol電子
          (3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
          ①該電解槽的陽極反應式為
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2
          .此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
          小于
          小于
          (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
          ②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因
          H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大
          H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大

          ③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗,試回答下列問題.
          (1)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為
           

          總反應的離子方程式為
           

          有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)
           

          ①溶液中Na+向A極移動
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
          ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質相同的狀態(tài)(質量和濃度均相同)
          ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電路中轉移0.2mol電子
          (2)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為
           

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