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        1. (14分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

          (1)① 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的             腐蝕;
          ② 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式                          
          (2)芒硝(化學(xué)式為Na2SO4·10H2O),無(wú)色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來(lái)看都更加符合綠色化學(xué)理念。
          ① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為:                                       ,此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)               (填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
          ② 制得的氫氧化鈉溶液從出口(選填“A”、“B”、“C”、“D”)       導(dǎo)出。
          ③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí),理論上有              kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

          (1)① 吸氧   ② 2Cl +2H2O2OH + H2↑+ Cl2
          (2)① 4OH4e=2H2O + O2↑  小于 ② D   ③ H22e+ 2OH=2H2O      571.6

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題.
          (1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe 2+
          Fe-2e-=Fe 2+
          .有關(guān)該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))
          ①③
          ①③

          ①A為正極,B為負(fù)極
          ②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
          ③溶液中Na+向A極移動(dòng)
          ④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
          (2)若開(kāi)關(guān)K與b連接,則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿,該電池的總反應(yīng)可表示為(離子方程式)
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2

          有關(guān)該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))
          ②④
          ②④

          ①B為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          ②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl-=Cl2↑+2e-
          ③溶液中Na+向A極移動(dòng)
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2008?東莞模擬)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題.
          (1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e=Fe2+
          Fe-2e=Fe2+

          (2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ,總反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          ,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))

          ①溶液中Na+向A極移動(dòng)     ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          (3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2
          .此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
          小于
          小于
          (填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
          ②制得的氫氧化鉀溶液從(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)
          D
          D
          出口導(dǎo)出.
          ③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
          H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大
          H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大

          ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問(wèn)題.
          (1)A為電源的
          負(fù)極
          負(fù)極
          極;
          (2)E的電極反應(yīng)式為:
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ;
          (3)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
          2:1:2:2
          2:1:2:2
          ;
          (4)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,則H電極材料應(yīng)該是
          ,當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí),乙中溶液的PH值為
          13
          13
          (假設(shè)溶液體積為1L);
          (5)在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量
          CuO(若考慮到水開(kāi)始電解Cu(OH)2也可以)
          CuO(若考慮到水開(kāi)始電解Cu(OH)2也可以)
          可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
          (1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2
          2H++2e-═H2

          (2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2
          2H++2e-═H2
          ,總反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          .有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))

          ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          (3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2
          .此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
          小于
          小于
          (填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
          ②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
          H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大
          H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大

          ③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題.
          (1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為
           

          總反應(yīng)的離子方程式為
           

          有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))
           

          ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          (2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
           

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