Question

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和 氫氣的混合氣體 11.2 L(標準狀況)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量 為（  ）

A．0.4Q1＋0.05Q3	B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3	D．0.4Q1＋0.2Q2

Answer 1

A

n(氣體)=11.2L/22.4L·mol^-1=0.5mol,其中，n(CH₄)=0.5mol×4/5=0.4mol，n(H₂)=0.5mol×1/5=0.1mol。據有關熱化學方程式得知0.4molCH₄與0.1molH₂分別完全燃燒恢復到常溫放熱0.4Q₁和0.1×1/2Q₃=0.05Q₃，放出總熱量為0.4Q₁+0.05Q₃。