Question

【題目】（1）147 g H2SO4的物質的量是________；0.5 mol H2SO4的質量是________g；

（2）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉移電子數(shù)為____________mol。

（3）反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_______，_____元素化合價降低；__________做還原劑，_______發(fā)生還原反應。

（4）鈉在空氣中燃燒的化學方程式：________________________________，1mol鈉完全燃燒轉移電子的個數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】1.5mol 49 4 碘（或I） 氧化 鐵（或Fe） KI FeCl3 2Na + O2 Na2O2 NA

【解析】

(1)根據(jù)n=分析解答；

(2)反應中氧元素的化合價由-2價升高為0價，據(jù)此分析計算；

(3)反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價升高，Fe元素化合價降低，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答；

(4)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，據(jù)此書寫反應的化學方程式，反應后鈉的化合價為+1價，據(jù)此判斷轉移的電子數(shù)。

(1)n(H2SO4)==1.5mol；0.5mol H2SO4的質量是0.5mol×98g/mol=49g，故答案為：1.5mol；49；

(2)反應中O元素的化合價部分由-2價升高到0價，生成一個氧氣分子轉移的電子數(shù)為4，則生成1molO2分子，則轉移電子數(shù)為4mol，故答案為：4；

(3)反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價升高，失電子被氧化，KI為還原劑，Fe元素化合價降低，得電子被還原，鐵元素得電子，化合價降低，所以FeCl3氧化劑，被還原，故答案為：I；氧化；Fe；碘化鉀；氯化鐵；

(4)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na + O2 Na2O2，反應后鈉的化合價為+1價，1mol鈉完全燃燒轉移1mol電子，個數(shù)為NA，故答案為：2Na + O2 Na2O2；NA。