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          【題目】下列各組物質(zhì)或微�；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是：
          A. T、D B. 金剛石、石墨 C. Mg、Mg2+ D. H2O、D2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、T和D是H的兩個(gè)同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B、金剛石和石墨互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、D2O2相當(dāng)于雙氧水，具有強(qiáng)氧化性，H2O不具有強(qiáng)氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配平下列方程式：
          （1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr
          （2） ___KMnO4+___HCl（濃）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
          （3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)下列說法正確的是（ ）
          A.在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol?L﹣1
          B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
          C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10） mol?L﹣1
          D.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO  ）＞c（OH﹣）＞c（HCO  ）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是
          A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ
          B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
          C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50％
          D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S（g）+  O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
          2H2S（g）+SO2（g）═  S2（g）+2H2O（g）△H2
          H2S（g）+  O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
          2S（g）═S2（g）△H4
          則△H4的正確表達(dá)式為（ ）
          A.△H4=  （△H1+△H2﹣3△H3）
          B.△H4=  （3△H3﹣△H1﹣△H2）
          C.△H4=  （△H1+△H2﹣3△H3）
          D.△H4=  （△H1﹣△H2﹣3△H3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是( )
          A.SiO2B.C8H10C.C3H8D.C4H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
          （1）某學(xué)生用0.20molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
          請(qǐng)回答：
          a.以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
          b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          c.下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

          d.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： mol/L
          滴定次數(shù)
          待測(cè)體積（ml）
          標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          20.00
          0.40
          20.40
          第二次
          20.00
          4.00
          24.00
          第三次
          20.00
          2.00
          24.10

          （2）按要求回答下列問題：
          a.某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10﹣13 ， 將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=
          b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?/span>；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）（填“增大”“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
          酸
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          1.76×10﹣5
          H2CO3
          K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11
          H3PO4
          K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13
          回答下列問題：
          （1）從電離的角度，HCO  、HPO  、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ， 最弱的是 ．
          （2）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
          A.K+、Cl﹣、NO  、S2﹣
          B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO 
          C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO 
          D.SO  、Mg2+、I﹣、S2O 
          

			
          

			
          
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