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          （6分）A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、D最外層電子數(shù)、E電子層數(shù)，請用單個序號填寫下列各空白。
          元素的種類由（1）決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由（2）決定；是否是同位素由（3）決定。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）A ；D ；C 。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為
          A．IA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．IVA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。
          （1）Y元素是        （填元素名稱）。
          （2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵為            。
          （3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因                     （用方程式表示）。
          （4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為        。
          （5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質(zhì)的量1:1進行反應(yīng)。寫出A與B兩溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
          （6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2 kJ(25℃)，請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都具有相同的性質(zhì)
          B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
          C．由不同原子組成的物質(zhì)肯定不是單質(zhì)
          D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
          請回答下列問題：
          （1）D位于元素周期表第       周期      族。
          （2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是_________________（填寫編號）；
          A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 
          B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
          C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
          （3）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                           。
          （4）A與C間可形成負(fù)一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的
          離子方程式為                                       ；
          （5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為      
                                                            ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最��；4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
          ⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有                              
          ⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式         、          ，
          這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
          ⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。
          2個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
          ①a是   極，電極反應(yīng)式為                      
          ②b是   極，電極反應(yīng)式為                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)酸性大小比較正確的是
          A．H2SO4>CH3COOHB．HClO3>HClO4
          C．H3PO4>HNO3D．H2CO3<HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）
          下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          ①
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		 
          ⑥
          		來
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		⑨
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為          ；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為             。
          （2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是         （填化學(xué)式），沸點最高的是           （填化學(xué)式）。
          （3）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
          （4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
          （5）元素⑩在周期表中的位置              ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相 關(guān) 信 息
          X
          		X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
          Y
          		Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
          Z
          		Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          (1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
          (2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
          (3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
          (4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)?u>    色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：                     、                         。
          

			
          

			
          
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