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          從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（   ）
          A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
          B．設(shè)備Y為蒸餾塔
          C．在提取溴的過程中一定有Br-被氧化
          D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L（標準狀態(tài)下）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、亞硫酸鈉與二氧化友硫具有一樣的還原性，正確；B、設(shè)備Y就是用來進行溴的蒸餾的，正確；C、要想得到溴單質(zhì)，一定要將溴離子氧化為溴單質(zhì)，正確；D、因為溴離子要經(jīng)過二次氧化，因此工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最少為44.84L（標準狀態(tài)下），錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

          下列說法錯誤的是              (　　)
          A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解
          B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—
          C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
          D．“排放”出來的海水中SO42—的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)科學(xué)家預(yù)測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8 ℃。根據(jù)這一預(yù)測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測的影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
          （1）就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是       （填序號）。
          A．蒸餾法；B．電滲析法；C．冷結(jié)法；D．離子交換法；E．反滲透法
          （2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術(shù)屬于物質(zhì)分離實驗操作中的           。
          （3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術(shù)得到MgCl2·6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，原因是                                                                                                                                               ；
          如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘，最基本的操作過程是       、       、       。
          （4）鈦被稱為21世紀金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優(yōu)良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得。請設(shè)計合理的實驗操作，處理上述反應(yīng)產(chǎn)物，得到純鈦，簡述操作過程：                                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

          請回答下列問題：
          （1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
          （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
          （3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：                               。
          （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
           
          		TiCl4
          		Mg
          		MgCl2
          		Ti
          熔點/℃
          		－25.0
          		648.8
          		714
          		1667
          沸點/℃
          		136.4
          		1090
          		1412
          		3287
           
          （5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負極反應(yīng)式為__________________。
          由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補充H2   mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          地殼中含量居第二位的非金屬元素是
          A．鐵B．鋁C．氧D．硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

          已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
          ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
          ③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

          請回答下列問題：
          （1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                。
          （2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+  、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有            ；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為                       。
          （3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                 。
          （4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
          （5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時通常用熱分解法的是
          A．NaCl B．HgOC．Cu2SD．Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：

          （1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是_______________________________
          （2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為______________________
          （3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為________________________
          （4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加的原因是____________________________________
          （5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是 (     )
          A．NaB．AlC．FeD．Ag
          

			
          

			
          
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