日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列物質的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中陰、陽離子都減少的是（ ）
          A.CuSO4
          B.Ca（NO3）2
          C.Na2CO3
          D.FeCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀、硫酸根離子與鋇離子生成了硫酸鋇生成，導致溶液中的陰陽離子都減少，故A錯誤；B、氫氧根離子與硝酸鈣中的鈣離子反應生成了微溶物氫氧化鈣，陽離子減少，但是陰離子不變，故B錯誤；
          C、鋇離子與碳酸根離子反應，則只能使陰離子濃度減小，故C正確；
          D、氫氧根離子與鐵離子反應，則只能使陽離子濃度減小，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
          步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol  L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發(fā)生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2 
          步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。
          步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應為：
          I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
          （1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol  L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
          （2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。
          （3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg  L-1，請寫出計算過程）______________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如下圖所示裝置進行試驗
          （1）燒瓶B內發(fā)生反應的化學方程式是________________。在本實驗中，往往選擇質量分數(shù)75%左右的濃硫酸，試分析其原因________________。
          （2）小試管C的作用是________________。
          （3）廣口瓶D內盛的試劑是____________，裝置D的3個作用是：①_________、②_______、③_________。
          （4）玻璃管E內發(fā)生反應的化學方程式是________________。
          （5）裝置F中U形管中所收集物質的成分是________________。
          （6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是______________（填序號）。
          a、裝置氣密性不好
          b、制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；
          c、氣流速度過快。
          （7）從U形管導出的尾氣的處理方法是________________，相關反應的化學方程式為________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關系為（ ）
          A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 無法確定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 天然氣的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常溫下是液體
          C. 石油分餾是化學變化 D. 鈉融法可以測定有機物的結構
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，其總反應為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
          A．該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能
          B．負極反應式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+
          C．每有0.1 mol O2反應，則向負極遷移的H+的物質的量為0.4 mol
          D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和礦泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）
          A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（ ）
          A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
          B.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
          C.膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
          D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現(xiàn)象
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點77K）的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。
          （1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。
          （2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）
          A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬
          （3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________
          （4）NH3也常作制冷劑，其分子構型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____
          （5）圖示材料的理想化學式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___
          （6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數(shù)，用a、NA表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案