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          【題目】苯能萃取碘水中的碘，原因是   ，現(xiàn)象是  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）碘在苯中的溶解度大，苯與原溶質(zhì)，原溶劑不反應(yīng)，苯與水不互溶
          （2）分層，上層紫色，下層無(wú)色
          【解析】
          試題分析：苯能萃取碘水中的碘，原因是碘在苯中的溶解度大，苯與原溶質(zhì)，原溶劑不反應(yīng)，苯與水不互溶，現(xiàn)象是分層，上層紫色，下層無(wú)色。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種縮醛類(lèi)香料。具體合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：
          已知以下信息：
          ①
          ②D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物
          回答下列問(wèn)題：
          ⑴A的名稱(chēng)是_________，圖中縮醛的分子式是_________。
          ⑵B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
          ⑶以下有關(guān)C的說(shuō)法正確的是_________。
          a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面
          c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔
          ⑷③、⑤的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型依次為為______、______，④的化學(xué)方程式為_____________。
          ⑸寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含有苯環(huán)，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。 ________________
          ⑹參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2－氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）。_________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)對(duì)該溶液的判斷不正確的是（　�。� 
          A. 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
          B. 肯定不含的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+
          C. 要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看焰色是否為黃色
          D. 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. b和c曲線表示的是同一個(gè)離子反應(yīng)
          B. N點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
          C. M點(diǎn)時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9g
          D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1 ：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法不正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉
          B．燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣
          C．試管D中收集得到的是H2
          D．3 mol單質(zhì)Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。
          I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          （3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          II．已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成。為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
          請(qǐng)回答：
          （4）溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）
          （5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
           (1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)其反應(yīng)速率的影響是______(填序號(hào))。
          A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無(wú)影響，可以忽略
          (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          H2C2O4溶液
          KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          a
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          B
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          c
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          ①探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。
          ②實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40%，忽略混合前后 體積的微小變化，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______。
          （3）在其它條件相同的情況下，乙同學(xué)用不同濃度的KMnO4酸性溶液實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度℃
          H2C2O4溶液
          KMnO4酸性溶液
          褪色的時(shí)間(min)
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          1
          25
          0.10
          4
          0.2
          8
          t1
          2
          25
          0.010
          4
          0.2
          8
          t2(t2&lt;t3)
          依據(jù)表中數(shù)據(jù)，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，理由是__________________。
          (4)在實(shí)驗(yàn)中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快。
          ①同學(xué)們據(jù)此提出以下假設(shè)：
          假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          假設(shè)3：反應(yīng)生成的K+或SO42-該反應(yīng)有催化作用
          丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)3不合理，其理由是__________。
          ②丁同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2成立：在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水，然后在兩支試管中同時(shí)分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A試管溶液褪色的時(shí)間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是：__。
          ③同學(xué)們認(rèn)為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，其原因是（用離子方程式表示）_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
          B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
          C. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
          D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
          C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
          

			
          

			
          
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