日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質中正確的是①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水
          A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析。
          CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-, 
          ①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減��； 
          ②加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；
          ③加入固體NaHS ，c(CH3COO－)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減小；
          ④加入固體CH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；
          ⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；
          ⑥加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減�。�
          綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質的量分數(shù)隨PH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.當pH=4時，溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2
          B. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
          C. PH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)
          D. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制PH≥9
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不正確的是 （ ）
          A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
          B.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
          C.其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動
          D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．
          根據(jù)相關知識回答下列問題：
          （1）實驗開始時，關閉K1，開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，反應的化學方程式_____。過一會兒，在（Ⅱ）中瓶底觀察到_____（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是____
          （2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有_____（填裝置序號）。
          （3）反應結束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中，這樣操作的目的是______
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。�B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
          （1）B和A形成的10電子化合物的電子式是_______ 
          （2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_________
          （3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲和乙反應的離子方程式為________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應式進行反應。在一個特定的實驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學式為（ ）
          A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應來生產(chǎn)甲醇。
          (1)已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
          (2)某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變?yōu)榍�II，則改變的條件為___________；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。 
          (3)在恒壓的條件下，下列選項能說明CO2+3H2CH3OH+H2O反應已達平衡狀態(tài)的是______。 
          A、ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1
          B、混合氣體的密度不再變化
          C、混合氣的平均摩爾質量不再變化 
          D、反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且比值保持不變
          (4)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應，關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。
          (5)一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為__________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組設計如圖所示裝置發(fā)生銅與稀H2SO4的反應。該裝置工作時，下列說法正確的是( )
          A. a為直流電源的正極B. 氣體X為O2
          C. SO42-向Fe電極附近移動D. 該裝置能證明Cu比Fe活潑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：
          已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；
          Ⅱ. (R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)
          回答下列問題：
          (1)反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________
          (2) 的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。
          (3)反應⑥的化學方程式是________________________________________。
          (4)已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關說法正確的是________(填標號)。
          a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子
          b．質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236
          c．G分子式為C12H10O4
          d．化合物W能發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物
          (5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構) 
          (6)仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結合相關信息，當乙醇與丙二酸的物質的量的比為________時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案