【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
【答案】C
【解析】
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。
A、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分數(shù)始終不變，不能說明到達平衡，A錯誤；
B、1molNH2COONH4分解同時有17g NH3消耗，17g NH3的物質(zhì)的量為1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反應(yīng)未到達平衡，向正反應(yīng)進行，B錯誤；
C、隨反應(yīng)進行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；
D、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達平衡，D錯誤；
答案選C。
53隨堂測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì)，可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的________。
A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O
（2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)
xC(g)，達到平衡時，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為m%；若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為m%，則x的值為_________________ 。
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)從大到小的排列順序為______________（填序號）。
（4）已知下列四組溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.4 mol·L－1，回答下列問題：
c(H2S)從大到小的順序為____________________________（填序號）
c(S2－)從大到小的順序為_____________________________（填序號）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.氧化鈣溶于水
C.甲烷燃燒
D.鋁粉與鹽酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)報道，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為了改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用清潔能源，下列不是清潔能源的是（ ）
A.太陽能
B.煤
C.天然氣
D.酒精
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液 | 溶液最終變?yōu)榧t色 | 原溶液中含有 |
B | 向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 |
|
C | 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒 | 透過藍色鈷玻璃觀察到火焰焰色為紫色 | 原溶液中一定只含 |
D | 在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸 | 未見磚紅色沉淀生成 | 淀粉未發(fā)生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)溫室效應(yīng)是導(dǎo)致海平面上升的主要原因,引起溫室效應(yīng)的人為因素主要是 。
(2)為了控制溫室效應(yīng),各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。
A.減壓、升溫 B.增壓、升溫
C.減壓、降溫 D.增壓、降溫
(3)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反應(yīng)器。在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源。請完成以下化學(xué)方程式CO2+4H2
+2H2O。 若將CO2與H2混合,在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應(yīng),可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是 (填字母)。
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
(4)下列措施能快速、有效地減緩大氣中CO2增加的是 。
A.使用天然氣等燃料
B.控制全球人口增長
C.植樹造林,保護森林
D.立即減少煤和石油的燃燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：
已知：I. 
II. 
（R、R′表示烴基）
(1)乙酰丙酸中含有的官能團名稱為_____________。
(2)B的分子式為_________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_______________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_______________。
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)
c.分子中有苯環(huán)，無
結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列五種烴：①正丁烷②異丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為
A. ④①②③⑤ B. ①④②③⑤ C. ⑤③②①④ D. ④①③⑤②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。
（2）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響且理由是_______。
（3）圖中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。圖中△H的意義是__________。
（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；V2O5對該反應(yīng)進行的程度有無影響 _____________
（5）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。
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