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        1. 【題目】Zn還原SiCl4的反應如下:下列說法正確的是(
          SiCl4(g)+2Zn(lSi(s)+2ZnCl2(g)△H1
          SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
          A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2
          B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          C.增加Zn(g)的量,△H2變大
          D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生.

          【答案】A
          【解析】解:A、已知:①SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
          ②SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 . 根據(jù)蓋斯定律,將(①﹣②)× 即可得Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2),故A正確;
          B、用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯誤;
          C、△H2是2molZn(g)反應對應的反應熱,與Zn(g)的用量無關,故增加Zn(g)的量,反應吸收或放出的熱量增多,但△H2不變,故C錯誤;
          D、以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,負極上鋅本身放電,負極變細,正極銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故D錯誤.
          故選A.
          A、根據(jù)蓋斯定律來分析;
          B、太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能;
          C、△H2是2molZn(g)反應對應的反應熱,與Zn(g)的用量無關;
          D、在銅鋅原電池中,鋅做負極,鋅本身放電.

          練習冊系列答案
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          【資料查閱】

          【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

          請回答下列問題:

          (1)D裝置的作用_________________

          (2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。

          (3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是____________

          (4)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:則產(chǎn)生的原因是__________________。

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          A.1.8mol
          B.3.6mol
          C.100mol
          D.200mol

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          B. 為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得粗糙多孔

          C. 電子遷移方向:電極a→燈泡電極b→電解質(zhì)溶液電極a

          D. 該電池的總反應:2H2+O2=2H2O

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          ③在標準狀況下有2.24L氣體吸收
          ④在標準狀況下有1.12L氣體吸收.
          A.①②
          B.②③
          C.①④
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