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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是 ( )

          乙烯的制備

          試劑X

          試劑Y

          A

          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

          H2O

          KMnO4酸性溶液

          B

          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

          H2O

          Br2的CCl4溶液

          C

          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

          資*源%庫NaOH溶液

          KMnO4酸性溶液

          D

          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

          NaOH溶液

          Br2的CCl4溶液

          A. A B. B C. C D. D

          【答案】B

          【解析】試題分析:A.溴乙烷的消去反應:+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O,利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O,導致酸性KMnO4溶液褪色,檢驗乙烯;但乙烯中含有雜質乙醇,乙醇能與KMnO4酸性溶液反應,5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4,使KMnO4酸性溶液褪色,故需用水分離,乙醇能和水任意比互溶,而乙烯難溶于水,故A正確;BCH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱含有的雜質乙醇,乙醇不與Br2CCl4溶液反應,無需分離乙醇和乙烯,故B錯誤;C.乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體,CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O,同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應,生成黑色碳、二氧化硫氣體和水,反應為C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O,含有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應,2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,導致酸性KMnO4溶液褪色,5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4,使KMnO4酸性溶液褪色,故需用NaOH溶液分離,NaOH溶液能溶解乙醇,能和二氧化硫反應,故C正確;D.乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應會有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫能與Br2CCl4溶液反應,SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr,乙醇與水互溶,二氧化碳不影響乙烯的檢驗,需用氫氧化鈉除去二氧化硫,故D正確;故選B。

          練習冊系列答案
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          A.H2SO4
          B.HNO3
          C.HF
          D.H2SiO3

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          (2)脫硫反應第二步是利用空氣氧化回收硫,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________,下列試劑中也適宜作此反應的氧化劑的是________(填選項)。

          A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.O3

          (3)流程中Fe(OH)3和K2CO3可循環(huán)利用,你認為流程中還可循環(huán)利用的物質有_______。

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          則A、B、C三點對應的化學平衡常數(shù)KA、KB、KC的關系是___________(用“>”、“<”或“=”表示);A點H2的平衡轉化率為________

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          A氯化鎂 B氫氧化鈉 C硫酸 D酒精

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          A. aKw=1.0×1014

          B. 水的電離程度:b>c>a>d

          C. b點:C(NH4+)>C(Cl)>C(H+)>C(OH)

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          常溫下,0.1 molL-1 HA溶液的pH=_________設計一個簡單實驗證明HA是強酸還是弱酸_________。

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          (2)常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)

          (3)向物質的量濃度均為0.01 molL-1MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是______________,當兩種難溶電解質共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)

          (此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

          (4)己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)等于____________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。

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