Question

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：_______________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_______________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為_______。 (用元素符號表示)

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為_________；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數的值為NA)

Answer 1

【答案】

（1） 1s2 2s22p63s23p2

（2） sp3(1 分) 硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強

（3） As＜Se＜Br

（4） 平面三角形(1 分) CO32﹣ 或 NO3﹣

（5） 1：3 ，

【解析】

試題分析：（1）硅是14號元素，根據原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；

（2）根據硅烷的分子式得出，硅烷的通式為：SinH2n+2，又硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；硅烷(SinH2n+2)都是分子晶體，分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對分子質量的大小有關，硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強

（3）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負性呈增大趨勢，故電負性As＜Se＜Br

（4）氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價層電子對數為=3，無孤電子對，所以分子構型為平面三角形，又等電子體要求原子總數相同，價電子數相同，所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-

（5）在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數=8×=1，Cu原子個數=6×=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數之比=1：3，晶胞體積V=(a×10-10cm)3，每個晶胞中銅原子個數是3、Au原子個數是1，則ρ=gcm-3。