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          已知某元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是?
          A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
          B．該元素可能是氟元素?
          C．該元素的某種化合物可能具有漂白性
          D．該元素的單質(zhì)沒有還原性?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          C最高化合價(jià)為+7價(jià)的也可能是副族的錳元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最強(qiáng)的元素，最高價(jià)為0價(jià)，除氟元素外的其他鹵族元素兼有氧化性和還原性，以氧化性為主。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          .有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：
          （1）元素符號(hào)：X________，Y_________，Z__________。
          （2）Y的兩種氧化物為____________和___________。用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。             __________________。
          （3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了________反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的是（   ）
          A.原子半徑A < B < C
          B.A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體
          C.A單質(zhì)的熔點(diǎn)高于C單質(zhì)
          D.A與B或C均可形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．3種B．6種C．9種D．12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高
          B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
          C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低
          D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C都是短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是   

          A．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
          B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 
          C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒
          D．已知BC6的結(jié)構(gòu)呈正八面體構(gòu)型，若C有兩種穩(wěn)定的同位素，則BC6的不同分子種數(shù)有10種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：      
          （1）Ge的原子核外電子排布式為
          （2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          （3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
          ①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                           ；
          ②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                           ；
          ③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)            （寫出2條即可）
          （4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
          （5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度    （填字母）
          A．強(qiáng)   
          B．弱   
          C．相等   
          D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是（　　）
          A．Na和O2B．木炭（C）和O2
          C．Na2O2和CO2D．Na2CO3與HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知和兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于
          A．b+m+nB．b+m-n
          C．b-m+nD．b-m-n
          

			
          

			
          
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