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        1. 已知某元素的最高化合價(jià)為+7價(jià),下列說(shuō)法中正確的是?
          A.該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
          B.該元素可能是氟元素?
          C.該元素的某種化合物可能具有漂白性
          D.該元素的單質(zhì)沒有還原性?
          C
          C最高化合價(jià)為+7價(jià)的也可能是副族的錳元素(KMnO4), 氟元素是自然界氧化性最強(qiáng)的元素,最高價(jià)為0價(jià),除氟元素外的其他鹵族元素兼有氧化性和還原性,以氧化性為主。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:判斷題

          .有X、Y、Z三種元素,其中X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同;Y有兩種氧化物,其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液,溶液由無(wú)色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答:
          (1)元素符號(hào):X________,Y_________,Z__________。
          (2)Y的兩種氧化物為____________和___________。用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。             __________________。
          (3)Z的單質(zhì)溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,發(fā)生了________反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,A和C處于同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),下列敘述不正確的是(   )
          A.原子半徑A < B < C
          B.A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體
          C.A單質(zhì)的熔點(diǎn)高于C單質(zhì)
          D.A與B或C均可形成離子化合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          A.3種B.6種C.9種D.12種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          A.同主族金屬的原子半徑越大,熔點(diǎn)越高
          B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
          C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低
          D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          A、B、C都是短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是   

          A.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
          B.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同 
          C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物在空氣中不能燃燒
          D.已知BC6的結(jié)構(gòu)呈正八面體構(gòu)型,若C有兩種穩(wěn)定的同位素,則BC6的不同分子種數(shù)有10種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


          C、S、O、Se是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:      
          (1)Ge的原子核外電子排布式為
          (2)C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是
          (3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
          ①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                           ;
          ②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                           ;
          ③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)            (寫出2條即可)
          (4)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)2,Ni與CO之間的鍵型為
          (5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-3,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-2,則Ni(CO)中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度    (填字母)
          A.強(qiáng)   
          B.弱   
          C.相等   
          D.無(wú)法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組物質(zhì)相互作用時(shí),生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是(  )
          A.Na和O2B.木炭(C)和O2
          C.Na2O2和CO2D.Na2CO3與HCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于
          A.b+m+nB.b+m-n
          C.b-m+nD.b-m-n

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          同步練習(xí)冊(cè)答案