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          【題目】在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，又和NaOH溶液反應的是
          A. 無水酒精 B. 乙酸 C. 苯 D. 75%的酒精
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.無水酒精能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應，故A與題意不符；
          B.乙酸分子中含有羧基，既能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故B正確；
          C.苯與鈉和氫氧化鈉均不反應，故C與題意不符；
          D.75%的酒精中的乙醇和水均能與鈉反應，但與氫氧化鈉均不反應，故D與題意不符；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì) 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
          ①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒，測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質(zhì)譜儀檢測有機物 M，得到如圖 1 所示的質(zhì)譜圖； ③用核磁共振儀處理有機物 M，得到如圖 2 所示圖譜。
          試回答下列問題：
          （1）M 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，N 中含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
          （2）寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應的化學方程式___________________。 
          （3）寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是
          A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低
          C. 理論上負極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是
          A. a、b、c的分子式均為C8H8
          B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應
          C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
          D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，
          (1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。
          (2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是_________
          A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
          B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱相等
          C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
          D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
          (3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。
          (4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          試驗次數(shù) 
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2－t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.6
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ①表中的溫度差平均值為___________________℃。
          ②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=________________（取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）__________。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：
          （1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________________________。
          （2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；
          ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；
          ③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3  平衡常數(shù)K3。
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          （3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：______________。
          （4）在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示；
          對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP的表達式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。
          （5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如上右圖所示，請寫出負極的電極反應式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質(zhì)。
          （1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應。
          （2）①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI有__________性。
          ②與KI反應，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________（填序號）
          a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br-  d、Cl2
          （3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）
          操作
          現(xiàn)象
          溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成
          結(jié)論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式_____________________ （若認為不能氧化，此空不用填寫）。
          （4）①同學們依據(jù)（3）的結(jié)論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。
          他們做了如下實驗進行探究
          實驗一：
          操作
          現(xiàn)象
          生成黃色沉淀
          ②發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
          實驗二：
          操作
          現(xiàn)象
          3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。 
          ③甲同學認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
          乙同學在上述實驗基礎(chǔ)上進行了改進，并得出結(jié)論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
          由以上兩個實驗得出的結(jié)論為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
          B.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
          C.標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
          D.1 mol SO2的體積是22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
          B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
          C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
          D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
          

			
          

			
          
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