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        1. (5分)①②③④⑤五種元素,在元素周期表中的位置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          (1)上述五種元素中,金屬性最強的元素在周期表中的位置是                  ,
          該元素的單質(zhì)在空氣中加熱的化學(xué)方程式為                             。
          (2)元素①和④形成化合物的電子式是      ,其水溶液呈     (填“堿性”、“酸性”或“中性”)。
          (3)試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過程                            。
          (1)第三周期第IA 2Na+O2Na2O2
          (2)堿性   (3)
          考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷,①~⑤分別是H、Na、C、N、Cl。
          (1)金屬性最強的是Na,位于第三周期第IA。鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,方程式為2Na+O2Na2O2。
          (2)H和N都是非金屬,通過共價鍵形成氨氣,氨氣溶于水生成一水合氨,顯堿性。
          (3)氯氣是通過非極性鍵形成的單質(zhì)分子,其形成過程為。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          主族元素X和Y ,Xm-和Yn+核外電子排布相同,下列說法正確的為(    )
          A.X的原子半徑大于YB.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
          C.電負(fù)性X>Y D.第一電離能X<Y

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列微粒半徑的比較中,正確的是
          A.Na+>NaB.Cl>ClC.Ca2+>ClD.Mg>Na

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          若X、Y、Z均為短周期元素,X元素原子最外層電子數(shù)為1,Y元素原子的M層上有7個電子;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是
          A.XYZ2B.XYZ4C.XYZD.X2YZ3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(   )
          A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A、B和C為短周期元素,A元素原子最外層只有一個電子,B 元素最外層有四個電子,C元素L層有六個電子。由這三種元素組成的化合物其化學(xué)式不可能是
          A.A2BC4                   B.ABC4            C.A4BC4           D.A2BC3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          若已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是:①其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R ②其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個電子
          A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是(  )
          A.第IA族堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強
          B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑和離子半徑都逐漸減小
          C.第ⅦA元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
          D.同主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氰酸(化學(xué)式:HOCN)是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體,在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X(俗名碳銨):HOCN + 2H2O → X。
          (1). 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________,該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
          (2). X所含陽離子的電子式是________;已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8,用離子方程式表示原因:______________________。
          (3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________(選填編號)。
          a. 共用電子對偏向:H-N>H-C                       b. 氧化性:NO2>CO2
          c. 酸性:HNO3>H2CO3                                              d. 沸點:NH3>CH4
          (4). 據(jù)測定,氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為正氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:_______________、______________。

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          同步練習(xí)冊答案