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          【題目】物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ）
          A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
          B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
          C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
          D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：等濃度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈堿性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的順序，故A正確；故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是(
          A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（　�。� 
          A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強
          B.在③反應中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
          C.反應④的離子方程式可表示為：E3++3SCN﹣E（SCN）3↓
          D.在反應①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
          （1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號： ， 某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4 ， 該元素的名稱是 ．
          （2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+ ， BF3 ．
          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關反應的離子方程式、 ．
          （4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關敘述正確的是（ ） 

          A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
          B.負極的電極反應式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
          C.d導出的是CO2
          D.圖中b、c分別是O2、甲醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1mol/L的AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是（ ）
          A.Al
          B.Al（OH）3
          C.AlCl3
          D.Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A 元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導纖維，C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。
          (1)寫出C與氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________
          (2)將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
          ①分別寫出生成D和F的化學方程式：_______________________、_________________________。
          ②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是______________________________。
          a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝
          (3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________，硅酸鹽的物質的量濃度為__________mol/L。
          (4) 下列敘述正確的有_______(填序號)。
          ①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
          ②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
          ③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途．回答下列問題： 
          （1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 ．
          （2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），結構如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 ．
          （3）B原子的電子有個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為晶體．
          （4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．BP晶胞如圖2所示． ①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式．
          三溴化硼三溴化磷
          ②在BP晶胞中B的堆積方式為 ． 
          ③計算當晶胞晶格參數(shù)為apm（即圖中立方體的每條邊長為apm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某物質中加入氫氧化鈉溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，若加入鹽酸溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質不可能是
          A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3
          

			
          

			
          
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