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        1. 【題目】下列實驗操作正確的是( )

          A. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

          B. 配制溶液定容時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切

          C. 用分液漏斗分離液體時,先放出下層液體后,再放出上層液體

          D. 萃取時,將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置

          【答案】B

          【解析】

          A.加入鹽酸能除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉,但卻引入NaCl無法達到除雜的目的,故A錯誤;B.應滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切,故B正確;C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,一避免兩種液體相互污染,故C錯誤;D.酒精能與水互溶不分層,故D錯誤;答案選B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液一定顯酸性的是(  )

          A. H的溶液 B. c(OH)<c(H)的溶液

          C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應放出H2的溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】T℃時,在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發(fā)生:2A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣Q kJ/mol (Q>0),6min后,容器①中反應達平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述中正確的是

          容器編號

          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

          達平衡時體系能量的變化

          A

          B

          C

          2

          1

          0

          0.75QkJ

          0.4

          0.2

          1.6

          A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

          B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ

          C. 其他條件不變,若容器②保持絕熱恒容,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

          D. 若①達平衡后,再通入1molA與0.5molB,再達平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知新型中溫全瓷鐵—空氣電池,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

          A. 鐵表面發(fā)生的反應為 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

          B. a 極發(fā)生氧化反應

          C. 正極的電極反應為 FeOx+2xe- =Fe+xO2-

          D. 若有 22.4L(標準狀況 )空氣參與反應,則電路中有 4mol 電子轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】K4Fe(CN)6(亞鐵氰化鉀)可溶于水,不溶于乙醇,在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知:常溫下,HCN的Ka=6.2×10-10,回答下列問題:

          (1)HCN的電離方程式為______________;實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時,常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中,加水稀釋至指定濃度。

          (2)反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________

          (3)過濾后,洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。

          (4)實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒,試寫出上述治療Ti2SO4中毒反應的離子方程式為_____________。

          (5)一種太陽能電池的工作原理如圖,電解質(zhì)為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

          ①則K+移向催化劑_________(填“a”“b”);

          ②催化劑a表面發(fā)生的電極反應為____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為:2KClO3 2KCl+3O2
          回答下列問題:
          (1)該反應中被氧化的元素名稱為 , 生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
          (2)從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱:
          (3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 , 化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為
          (4)若兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
          (5)以上兩個反應都用到MnO2 , 其作用分別是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三元素相鄰;甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中,正確的是

          A. 原子半徑:丙>乙>甲 B. 最外層電子數(shù):=

          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙 D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:。炯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中不考慮兩球的浮力變化)

          A. 杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低

          B. 杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高

          C. 當杠桿為導體時,A端低B端高;杠桿為絕緣體時,A端高B端低

          D. 當杠桿為導體時,A端高B端低;杠桿為絕緣體時,A端低B端高

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將相同質(zhì)量的兩份金屬鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

          A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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