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          【題目】下列實驗操作正確的是( )
          A. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
          B. 配制溶液定容時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
          C. 用分液漏斗分離液體時，先放出下層液體后，再放出上層液體
          D. 萃取時，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．加入鹽酸能除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉，但卻引入NaCl無法達到除雜的目的，故A錯誤；B．應滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故C錯誤；D．酒精能與水互溶不分層，故D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液一定顯酸性的是(　　)
          A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液
          C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應放出H2的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應達平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          A
          B
          C
          ①
          2
          1
          0
          0.75QkJ
          ②
          0.4
          0.2
          1.6
          A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
          B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ
          C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3
          D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知新型中溫全瓷鐵—空氣電池，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
          A. 鐵表面發(fā)生的反應為 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
          B. a 極發(fā)生氧化反應
          C. 正極的電極反應為 FeOx+2xe- =Fe+xO2-
          D. 若有 22.4L(標準狀況 )空氣參與反應，則電路中有 4mol 電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K4Fe(CN)6（亞鐵氰化鉀）可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛應用。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常溫下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列問題：
          （1）HCN的電離方程式為______________；實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中，加水稀釋至指定濃度。
          （2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________。
          （3）過濾后，洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。
          （4）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒，試寫出上述治療Ti2SO4中毒反應的離子方程式為_____________。
          （5）一種太陽能電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。
          ①則K+移向催化劑_________（填“a”或“b”）；
          ②催化劑a表面發(fā)生的電極反應為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3  2KCl+3O2↑
          回答下列問題：
          （1）該反應中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ．
          （2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： ．
          （3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 ， 化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
          （4）若兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
          （5）以上兩個反應都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁為四種主族元素，已知甲與乙、丙、丁三元素相鄰；甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是
          A. 原子半徑:丙＞乙＞甲 B. 最外層電子數(shù):丙=丁
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙 D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:�。炯�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）
          A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
          B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
          C. 當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
          D. 當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將相同質(zhì)量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
          A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
          

			
          

			
          
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