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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗方案設計中，可行的是（ ）
          A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
          B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
          C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
          D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A項，Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸，銅粉不溶于稀鹽酸，加稀鹽酸后過濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，正確；B項，汽油和煤油為沸點不同互相混溶的液體混合物，應用分餾法分離，錯誤；C項，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為：加水將固體混合物溶解，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，錯誤；D項，此過程中發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而減少，同時H2與O2反應可能發(fā)生爆炸，錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( )
          A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋
          B．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋
          C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
          D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)
          A. 常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
          B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
          C. 標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子
          D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛋白質的性質在生活中有許多實際應用．請在下表“性質”一欄中表述的蛋白質性質填空．
          實例
          性質
          (1)紫外線消毒
          變性
          (2)蛋白質遇濃硝酸變黃
          (3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性
          (4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現沉淀
          (5))常用酒精清洗傷口
          (6)蒸煮雞蛋食用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：
          CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
          反應物和產物的相關數據列表如下：
          沸點/。c
          密度/(g·cm-3)
          水中溶解性
          正丁醇
          11.72
          0.8109
          微溶
          正丁醛
          75.7
          0.8017
          微溶
          實驗步驟如下：
          將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的餾分。
          將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77。C餾分，產量2.0g。
          回答下列問題：
          （1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_______________________。
          （2）加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是__________________。
          （3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_________________，D儀器的名稱是___________________。
          （4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____________(填正確答案標號)。
          A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標定
          （5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在____________層(填“上”或“下”)
          （6）反應溫度應保持在90~95。C，其原因是__________________________。
          （7）本實驗中，正丁醛的產率為___________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”的核心是在化學反應過程中或化工生產中，盡量減少使用或徹底消除有害物質，下列做法中，符合“綠色化學”理念的是 ( )
          A．生產和使用劇毒農藥 B．化工廠產生的廢氣向高空排放
          C．利用氫氣作高能燃料 D．造紙廠用二氧化硫進行紙漿漂白
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為( ）
          A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%
          C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途。
          （1）真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1
          反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
          ①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝   。
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
          a．通入一定量的NO
          b．通入一定量的N2
          c．適當升高反應體系的溫度
          d．加入合適的催化劑
          e．適當縮小容器的體積
          ③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填選項編號)。
          A．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
          b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          C．混合氣體的密度保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          ④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
          請寫出該電池正極反應式___________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=___________（不考慮溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是（）
          A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. 加熱分解Ag2O制備金屬銀
          C. Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D. Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅
          

			
          

			
          
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