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          (4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
          AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
           (1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：         ▲              。
           (2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                ▲               。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
          溫度



          		1.47
          		2.38
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          (1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
          (3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度
          D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
          (4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

          ①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
          ②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
          為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
          A．直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
          B．加純銅粉,將Fe2+還原出來
          C．通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4
          D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于表達(dá)式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正確的是      (            )
          A．說明PbI2難電離B．說明PbI2難溶解
          C．這是電離方程式D．這是沉淀溶解平衡表達(dá)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
          （1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理    次。
          （2）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(      )
          ①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理
          A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)， 控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）見圖。

          （1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）
          （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）
          A、＜1     B、4左右     C、＞6
          （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，    （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是            
          （4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式。                                 
          （5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
          物質(zhì)
          		FeS
          		MnS
          		CuS
          		PbS
          		HgS
          		ZnS
          Ksp
          		6.3×10-18
          		2.5×10-13
          		1.3×10-36
          		3.4×10-28
          		6.4×10-53
          		1.6×10-24
          某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的    除去它們的是      。（選填序號(hào)）
          A、NaOH     B、FeS     C、Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。
          A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液
          C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液D．1 mol·L－1的AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中，不正確的是
          A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少
          B．等體積的 pH均等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)前者一定小于后者
          C．高效催化劑可使水分解，同時(shí)釋放能量
          D．明礬用于凈水和氯氣用于自來水的殺菌消毒，兩個(gè)反應(yīng)遵循的化學(xué)原理不同
          

			
          

			
          
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